將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LH₂．求：
（1）樣品中金屬鈉的質(zhì)量；
（2）若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）該項(xiàng)研究的主要目的是．
（2）濃硫酸的作用是．
（3）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（4）從物質(zhì)性質(zhì)角度來看，下圖裝置的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存安全隱患，表現(xiàn)在，消除安全隱患的反應(yīng)的離子方程式為．

有一包白色固體，可能含有CaCO₃，NaSO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂，五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．
③去少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定含有，一定不含有，可能會(huì)有；
（2）上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

配平下列化學(xué)方程式
（1）Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O；
（2）NaNO₂+HI=NaI+NO↑+H₂O+I₂．

實(shí)驗(yàn)室常用濃HCl與MnO₂的反應(yīng)制取少量的氯氣，其化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為11.2L．則反應(yīng)中的氧化劑為（填化學(xué)式），質(zhì)量為；還原劑為（填化學(xué)式），物質(zhì)的量為；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

實(shí)驗(yàn)一：稱量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
實(shí)驗(yàn)二：取“實(shí)驗(yàn)一”配得的Mg Cl₂溶液25.0mL，稀釋到500mL．
（1）“實(shí)驗(yàn)一”所得MgCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為，“實(shí)驗(yàn)二”所得Mg Cl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為．
（2）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器為．
（3）配制“實(shí)驗(yàn)一”的溶液時(shí)，以下幾個(gè)步驟：①量取；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻．其正確操作順序?yàn)?!--BA-->（填序號）．
（4）“實(shí)驗(yàn)二”中下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有（填序號）．
①洗滌量取MgCl₂溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液時(shí)，俯視刻度線；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
④未洗滌稀釋MgCl₂溶液時(shí)用過的燒杯和玻璃棒；
⑤定容時(shí)，俯視刻度線．

（1）CO₂的摩爾質(zhì)量為，1mol CO的質(zhì)子數(shù)為．
（2）等物質(zhì)的量的CO和 CO₂相比較，所含的分子數(shù)目之比為，O原子數(shù)目之比為，原子總數(shù)目之比為，電子數(shù)目之比為．

關(guān)于鈉、氯及其化合物的有關(guān)知識，請?zhí)羁眨?BR>（1）金屬鈉的密度比水，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在中．
（2）Na₂O₂是色固體，Na₂O₂的重要用途是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）將灼熱的銅絲伸入充滿氧氣的集氣瓶中，現(xiàn)象為．
（4）氯氣可用于制備漂白粉，其化學(xué)方程式為．

在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�

設(shè)設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�