19．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白
	B．	含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中
	C．	燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)
	D．	鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

18．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	B．	100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
	C．	7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
	D．	0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

17．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
    干燥SO₂氣體B．
蒸發(fā)CH₃COONa溶液得醋酸鈉晶體C．
分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D．
 測量氯氣的體積

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	硅相對于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料
	B．	硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
	C．	存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞
	D．	二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料

15．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量濃度0.4mol．L^-1，則：
（1）用反應(yīng)物B的濃度改變來表示該反應(yīng)的速率為0.02mol/（L．s）．
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（3）1s末，混合氣體的密度不變不能（能或不能）說明反應(yīng)達(dá)到平衡．

14．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合氨用的H₂有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；
②用天然氣中水蒸氣反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO（g）+3H₂（g）
  已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g），按不同方式設(shè)入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
達(dá)到平衡的時間（min）	T	5	8
平衡時N2的濃度（mol•L-1）	C1	3
N2的體積分?jǐn)?shù)	ω1	ω2	ω3
混合氣體密度（g•L-1）	ρ1	ρ2

（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c．
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2  b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                   d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需的時間t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N₂的平均反應(yīng)速率0.2mol/（L．min），（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是c．
a.2c₁=3mol/L  b．ω₁=ω₂  c.2ρ₁=ρ₂
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）^-2．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．

電池正極的電極反應(yīng)式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化銨．
（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO₂的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大是Ⅲ．
②測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x₁3．

13．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時生成0.4molC．測得用D表示的平均速率為0.02mol•L^-1•min^-1．
（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度；
（2）n的值．

12．在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示．完成下列填空：
（1）n=2；
（2）Y的平衡濃度為0.5mol/L；
（3）反應(yīng)開始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．

11．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電池表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．80gLiH與H₂O作用（LiH+H₂O═LiOH+H₂↑）放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為16mol．
（5）氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g），某溫度下，2L密閉容器中充入2molCH₄和3molH₂O（g），反應(yīng)進(jìn)行到4s時CH₄剩余物質(zhì)的量為1.2mol，再過一段時間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時容器的壓強(qiáng)是起始時的1.4倍．則
①前4s以H₂O（g）濃度變化表示的平均反應(yīng)速率0.2mol/（L．s）
②平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為：50%．

10．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?XC（氣），經(jīng) 2s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡，測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，B的物質(zhì)的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L^-1•s^-1
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1：1
③2s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④X=“2“
⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5
其中正確的是（　�。�

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

②③⑤

D．

③④⑤