1．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體
	B．	油脂是高分子化臺(tái)物，水解可生成甘油和高級(jí)脂肪酸
	C．	煤中含有的煤焦油，可由煤干餾獲得
	D．	聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

20．目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起全世界的關(guān)注：
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應(yīng)中，雜質(zhì)碳被氧化為無(wú)污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n²⁺，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：C+K₂MnO₄+2H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O；
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?
CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡時(shí)H₂O 體積分?jǐn)?shù)為20%；
②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是ae；
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol CO
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化                  c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化    e．CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表，則反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=0.36．

氣化反應(yīng)式	lgK
	700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）	-1.67	-0.03	1.44

（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H ₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H ₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H ₃=-296.0kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
（4）25°C時(shí)，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中c（CO₃^2-）=0.2mol/L，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01mol/L．
（5）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是BC．

A．pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的CH₃COONa溶液中，由水電離出的c（OH^-）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（6）如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂ ；
②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．

19．下列物質(zhì)中互為同系物的有②（或⑨）和⑥⑩，互為同分異構(gòu)體的有⑩⑫，互為同素異形體的有③和⑦，屬于同位素的有⑧和⑪，是同一種物質(zhì)的有①和④．
①液氯  ②CH₃-CH₂-CH₃   ③白磷   ④氯氣   ⑤氯水    ⑥CH₃-CH₂-CH₂-CH₃     ⑦紅磷     ⑧${\;}_{17}^{37}$Cl
⑨⑩⑪${\;}_{17}^{35}$Cl⑫

18．已知反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反應(yīng)至4s時(shí)c（C）=0.02mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

	A．	1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=0.4
	B．	反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
	C．	4s內(nèi)，用A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.01mol/（L•s）
	D．	830℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

17．在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8molD，同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=2；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

16．根據(jù)我國(guó)目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預(yù)計(jì)2020年汽車保有量超過(guò)2億輛，中國(guó)已成為全球最大的汽車市場(chǎng)．因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進(jìn)行研究的一項(xiàng)重要課題．目前，汽車廠滴常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	T/℃	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	同質(zhì)量的同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	280	6.5×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ	探究同質(zhì)量的同種催化劑的比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響	280	6.5×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響	360	6.5×10-3	4.00×10-3	80

【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖如下：
（2）由圖可知，第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，CO的平衡濃度為1.00×10^-3mol/L，計(jì)算達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.5×10^-3mol/L．
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

15．某溫度時(shí)．在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是0.2mol，B物質(zhì)的濃度
    是0.25mol•l^-1；
（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
（3）反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（4）第4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．第8 min時(shí)，v_（正）=v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

14．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)，2NO₂（g）（紅色）?N₂O₄（g）（無(wú)色）．如圖所示．
（1）曲線Y（填X或Y）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/（L．min），該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)之比為14：11．

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為0.0010mol?L^-1?s^-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為0.36．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N₂O₄）降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂1.28．

12．一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-180kJ/mol，n（NO₂）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO2）（mol）	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

（1）用NO₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v=0.0075mol/（L．s）．在第5s時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為87.5%．根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減��；
（2）上述反應(yīng)在第3s后達(dá)到平衡，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc；
a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molNO₂的同時(shí)生成1mol的N₂O₄
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO₂）=2v正（N₂O₄）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）在2s內(nèi)，該反應(yīng)放出（“吸收”或“放出”）2.7kJ熱量．