11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-9
	B．	在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
	C．	HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z-）+c（OH-）
	D．	將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

10．向30mL 1mol/L的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�

A．

3mL

B．

7.5mL

C．

15mL

D．

17.5mL

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L NaOH溶液中，Na+個數(shù)為0.1NA
	B．	Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
	C．	2 L0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA
	D．	1molO2和O3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化
	B．	明礬凈水原理是吸附，不涉及化學(xué)變化
	C．	合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
	D．	SO2與FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果少量Mg²⁺、Ca²⁺在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H₂，E電極的名稱是陽極．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m³）113m³，電解槽的電流強度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為87.6%．

6．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄     d．查漏、清洗    e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

5．現(xiàn)要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：
①需要固體Na₂CO₃26.5g；
②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g；
③需要物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5mL．

4．某固體混合物由KCl、K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的雜質(zhì)組成．為了提純KC1，將該混合物進行如下實驗，回答相關(guān)問題．

（1）試劑I的化字式為BaCl₂，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）試劑II的化字式為K₂CO₃，②中加入試劑II的目的是除去A中的Ba²⁺離子．
（3）試劑III的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）某同字根據(jù)最終所得KC1晶體和原樣品的質(zhì)里求算出氯化鉀樣品的純度，你認為其結(jié)果是否可靠？并說明理由（不考慮實驗誤差）不可靠，因為所得的KCl晶體并非完全來自原樣品．

3．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	B．	1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
	C．	0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA
	D．	含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42-的物質(zhì)的量是0.6NA

2．下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　�。�

	A．	用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
	B．	用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
	C．	用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2
	D．	用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液