11．（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）某有機(jī)化合物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

已知①C、E、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②H的結(jié)構(gòu)簡式
回答下列問題
（1）寫出A的分子式C₁₀H₁₂O   
（2）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)類型：①A→B+F：取代反應(yīng)②F→H：取代反應(yīng)
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式：①B+D→E：CH₃OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O②A→B+F：+H₂O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$+CH₃OH③F→G：2+O₂ $→_{△}^{Cu}$2+2H₂O
（5）按要求寫出G的五種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等
要求：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基      ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

10．（物質(zhì)與結(jié)構(gòu)）元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素以及過渡元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²
（2）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得
①Ti的基態(tài)原子有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子（2分）
②材料LiBH₄中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镠＞B＞Li
③LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式：
SP³雜化，LiBH₄中不存在的化學(xué)鍵有C（填字母）
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵          C．金屬鍵           D．配位鍵
（3）銅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂該配合物的配位數(shù)是：4，1mol該配合物中含有δ健的數(shù)目為16N_A，畫出配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)簡式
（4）第三周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大總體趨勢(shì)是逐漸增大．但Al的第一電離能明顯低于Mg，原因是Mg的3P軌道為全空狀態(tài)，而Al的3P軌道為3P¹，不是全空，全滿或半滿狀態(tài)．

9．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分，某同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al³⁺在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入適量鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液B．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH至5-6，產(chǎn)生白色沉淀C，過濾．
Ⅳ．向沉淀C中過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的電子式是
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）沉淀D的化學(xué)式是Mg（OH）₂．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．
（6）I中無色溶液B顯弱酸性性，原因是Mg²⁺，Al³⁺的水解使溶液顯弱酸性．

8．下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)的解釋中，方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫硫酸顯弱酸性：H2S?2H++S2-
	B．	Na2CO3水溶液顯弱堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	用銅電極電解飽和NaCl溶液：陽極反應(yīng)式是：2Cl--2e-=Cl2↑
	D．	用稀硝酸洗去試管中的銀鏡：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

7．某無色溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-中的若干種，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定含I^-   ②肯定含SO₃^2-   ③肯定含NH₄⁺     ④可能含I^-    ⑤一定不含Cu²⁺．

A．

①②③

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

②③④⑤

6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	12g金剛中含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
	B．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成物的分子數(shù)為2NA
	C．	常溫下，10L，PH=13的Ba（OH）2溶液含OH-的數(shù)目為NA
	D．	過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化的是（　�。�

A．

Na和O2

B．

Fe和稀HNO3

C．

Cu和FeCl3溶液

D．

Na2CO3和稀HCl

4．為治理環(huán)境，減少霧霾，工業(yè)上通常用下列方法治理CO₂和硫、氮氧化物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
則2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的反應(yīng)熱△H=2△H₃-△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：3
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染．在酸性條件下，電解NO₃^-的原理如右圖所示，A為電源的正極，陰極電極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．

3．某溫度下水的離子積常數(shù) Kw=1.0×10^-12．在此溫度下，已知某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液的pH=b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系是（　�。�

A．

V（堿）=10V（酸）

B．

V（酸）=10V（堿）

C．

V（酸）=2V（堿）

D．

V（酸）=V（堿）

2．如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	儀器C是圓底燒瓶，加熱時(shí)，液體量不超過容積的$\frac{2}{3}$，不少于容積的$\frac{1}{3}$
	B．	儀器b是直型冷凝管
	C．	儀器b中冷卻水的進(jìn)出方向是“下進(jìn)上出”
	D．	進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的下端不能放在液面以下