11．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學(xué)方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O，在NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO₂，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9mol•L^-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH₄HCO₃調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃•H₂O、Na₂CO₃溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是HCl溶液（填化學(xué)式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量之比為1：3；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)；
（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是3：2．

9．對具有下列結(jié)構(gòu)簡式的有機物的說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C14H18N2O3
	B．	水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
	C．	在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
	D．	分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

8．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

O2和O3

B．

CH3CH2CH2CH3和

C．

12C和14C

D．

CH4和CH3CH3

7．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺，常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

6．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	B．	向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

5．下列實驗操作：
①用50mL量筒量取5mL蒸餾水； 
②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；
③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗，并涂上稀硼酸； 
④蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)插在溶液中；
⑤分液漏斗分液時，上層液體應(yīng)打開活塞從下口放出；
⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．
其中錯誤的是（　�。�

A．

①②③

B．

③④

C．

②⑤⑥

D．

全部

4．下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物或反應(yīng)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B分子中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子．
上述框圖中--
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為；D的系統(tǒng)命名的名稱是：2-甲基丙烯
（2）屬于取代反應(yīng)的有①②（填框圖中序號），屬于消去反應(yīng)的有③（填序號）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）：
②（CH₃）₃Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₃OH+NaBr．
③（CH₃）₃Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

3．請用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗，并可通過計算確定乙炔產(chǎn)率的系列實驗裝置，溴水的濃度為0.1mol/L，體積是20mL，NaOH溶液足量．

（1）實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+CH≡CH↑
（2）如果所制氣體從左到右流向時，進行實驗時儀器的正確連接順序是（填A(yù)、B、…）
A 接H；G 接E；F 接D；C 接B．
（3）為了使實驗中氣流平穩(wěn)，液體X通常用飽和食鹽水．
（4）實驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色，（且容器底部有少量油狀液體）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行上述實驗，假定溴水（與乙炔）完全反應(yīng)，生成C₂H₂Br₄，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應(yīng)，反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)排入了VL溶液，則生成乙炔的產(chǎn)率為：$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%
（只需列出算式），如果不使用氫氧化鈉溶液，會導(dǎo)致所測產(chǎn)率偏高（偏高、偏低或無影響）

2．在實驗室里制取乙烯的反應(yīng)為：
$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
常因溫度控制不當(dāng)而發(fā)生副反應(yīng)，有人設(shè)計右圖實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
（2）I、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是（填下列字母代號）：
IA；IIB；IIIA；ⅣD
A．品紅溶液      B．NaOH溶液      C．濃H₂SO₄   D．溴水
（3）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅溶液褪色．
（4）使用裝置II的目的是除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗，
使用裝置III的目的是檢驗SO₂是否被除盡．
（5）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色．
（6）E是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用 E生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為：n CH₂=CHCH_{3$\stackrel{催化劑}{→}$}．