15．明礬石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石來制備Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S=2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1．若生成102g Al₂O₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6N_A．
（2）寫出化學式：沉淀Ⅰ是Al（OH）₃，沉淀Ⅱ是Fe（OH）₃．
（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾、洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則已將沉淀洗干凈．
（5）寫出Cl₂將沉淀Ⅱ氧化為K₂FeO₄的化學方程式：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（6）“焙燒”過程中生成的SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃，101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H₁=-197.0kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄ （l）△H₃=-545kJ•mol^-1
則SO₃ （g）和H₂O（l）反應(yīng)的熱化學方程式為SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130KJ/mol．
（7）本工藝流程中可循環(huán)物質(zhì)為H₂SO₄．

14．工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應(yīng)條件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率	乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右	乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量	2.5噸（某設(shè)備條件下）	3.6噸（相同設(shè)備條件下）

表二：原料來源生產(chǎn)工藝   

	原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔	CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯	來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）寫出下列化學方程式：
a．乙炔水化法制乙醛CH≡CH+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CHO．
b．乙烯氧化法制乙醛2CH₂=CH₂+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO．
（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，分析可能的原因（從環(huán)境、原料來源、能耗等角度分析，任寫一點）：兩者反應(yīng)條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，汞鹽的毒性大，雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多，乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能，但是乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得等．
（3）從化學反應(yīng)速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？乙烯氧化法快．
（4）若將上述兩種方法的反應(yīng)條件，均增加“100個標準大氣壓”，原料轉(zhuǎn)化率會再增大一些，但在實際生產(chǎn)中卻不采用這樣的方法，理由是因為兩種方法在相同反應(yīng)條件下，轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強將消耗能量和增加設(shè)備預算，不經(jīng)濟．
（5）如果某工廠以乙烯為原料，通過3步可以制得聚氯乙烯，請寫出合理的反應(yīng)方程式（無機試劑和溶劑等任選，改過程中不發(fā)生取代反應(yīng)）．

13．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）試劑a是稀H₂SO₄（填寫化學式）；
（2）酸溶時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄；
（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO₄•nH₂O）中結(jié)晶水的含量進行測定．
反應(yīng)前稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（86.282g）、D的質(zhì)量（78.368g）．反應(yīng)后稱得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•nH₂O）中n=6.7（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）．

12．2011年3月，日本發(fā)生9級地震，地震引發(fā)海嘯及傷亡．災(zāi)區(qū)重建面臨多種困難，其中飲水安全是重要問題之一．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能．某課外學習小組設(shè)計如圖方案制備高鐵酸鉀：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，推測它具有的化學性質(zhì)是強氧化性．
（2）在次氯酸鈉（NaClO，84消毒液的主要成分）溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應(yīng)1h．發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，氧化劑是次氯酸鈉．將KOH加入到反應(yīng)后的溶液攪拌半小時．靜置，抽濾粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH．根據(jù)復分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽（KCrO₂）氧化為鉻酸鹽（K₂CrO₄），生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）用Fe（Ⅱ）的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑．到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈�綠色（+6價鉻轉(zhuǎn)化成+3價鉻）．有關(guān)離子方程式為FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2-+Fe（OH）₃↓+OH^-，2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現(xiàn)稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO₂，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，用去標準溶液30.00mL．計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為39.6%．

11．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na₂SO₃、H₂O（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）A的化學式是H₂SO₄，裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應(yīng)的化學方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl，取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

10．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq） （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                      （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防倒吸（或做安全瓶）．裝置E中為NaOH等強堿溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水
b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液
d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的措施是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶．

9．某化學小組采用下圖裝置，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
已知

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

已知：溫度高于100℃時，原料環(huán)己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反應(yīng)體系．
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①如圖1導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②加熱試管A采用熱水浴，而非直接加熱．目的是控制溫度85℃左右，防止環(huán)己醇揮發(fā)，使受熱均勻，試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．
加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層 層（填“上”或“下”），分液后用c（填入編號）洗滌．
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入（填字母）．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）制環(huán)己烯時，由于濃硫酸的強氧化性，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗、SO₂、CO₂及水蒸氣，混合氣體通過試劑的順序是
④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）（填序號）①%2和Na₂SO₃溶液   ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水④無水CuSO₄       ⑤品紅溶液．

8．新化一中化學奧賽小組在Fe（OH）₃膠體的制備實驗中，有甲、乙、丙三名同學分別進行了如下操作：
甲同學：向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學：直接加熱飽和FeCl₃溶液．
丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙同學．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe（OH）₃膠體生成寫出制得Fe（OH）₃膠體的化學方程式FeCl₃+3H₂O（沸水）?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（3）在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來．丁同學利用所制得的Fe（OH）₃膠體進行實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠體微粒帶正（填“正”或“負”）電荷．②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成．

7．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液A中Fe²⁺的試劑為①（填編號，下同）     ①KMnO₄   ②（NH₄）₂S   ③NaOH   ④KSCN
（2）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④⑤
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）₂   ⑤Cu₂（OH）₂CO₃
（3）欲測定溶液A中的Fe²⁺的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（4）某同學設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應(yīng)式Fe²⁺-e^-═Fe³⁺
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n₁g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n₂g．
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是二（填”一”或”二”）
據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n₁或n₂的代數(shù)式表示）．

6．硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如圖所示

回答下列問題：
（1）若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，則該氣體與Fe₂O₃反應(yīng)的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）酸浸時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）加碳酸氫銨合成時反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解．
（4）若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K₂SO₄，則試劑X為KCl，反應(yīng)的離子方程式為2K⁺+SO₄^2-=K₂SO₄↓．
（5）空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（6）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液．