5．在實(shí)驗(yàn)條件許可的情況下，實(shí)驗(yàn)室也可以進(jìn)行某些有機(jī)物的制備．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如下（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大，難溶于水）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反應(yīng)是溫度過高，可以看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br₂，同時(shí)生成的無色氣體的分子式是SO₂．
（3）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是：U型管底部有油狀液體沉積；反應(yīng)結(jié)束后，U型管中粗制的溴乙烷呈棕黃色，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選用下列試劑中的c（填“序號(hào)”）．
a．熱的NaOH溶液      b．H₂O        c．Na₂SO₃溶液       d．CCl₄
所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗（填“儀器名稱”）．要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進(jìn)行蒸餾（填“操作名稱”）
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（按操作順序，填“序號(hào)”）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

4．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制環(huán)己烯$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O，

	密度 （g/cm3）	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

制備粗產(chǎn)品：將12.5mol環(huán)己醇加入試管A中，再加1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
（1）在不少實(shí)驗(yàn)中都用到水浴加熱，水浴加熱的特點(diǎn)是受熱均勻，易控制加熱溫度，加熱不超過100℃；
（2）A中瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝；
（3）試管C置于冰水浴中的目的是進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
制備精品：
（4）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入少量食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層層（填“上”或“下”），分液后用c（填入編號(hào)）洗滌；a．KMnO₄溶液  b．稀H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液  d．溴水
（5）再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填字母）口進(jìn)入，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
（6）收集產(chǎn)品時(shí)，溫度應(yīng)控制在83℃左右，實(shí)驗(yàn)值得的環(huán)己烯精品低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c；
a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備精品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（7）以下區(qū)分環(huán)己烯精品與粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉    c．測定沸點(diǎn)

3．溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中．
步驟2：充分反應(yīng)后，向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．

（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有：C₆H₆、Br₂．
（3）步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．
（4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，則 D、E可以檢驗(yàn)出來的物質(zhì)是HBr，其中試管C中苯的作用是吸收溴蒸氣，能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應(yīng)？是（填“是”或“否”）．

2．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性； ②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、溴化鈉、濃硫酸及幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色（含少量的溴單質(zhì)）．為
了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a
（填寫上正確選項(xiàng)的字母）．
a．亞硫酸鈉溶液   b．氫氧化鈉溶液
c．乙醇        d．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（3）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是b（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．分液    b．蒸餾    c．萃取
（4）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．

1．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．41%  B．50%  C．61%  D．70%

20．實(shí)驗(yàn)室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理：2HCHO+KOH-→CH₃OH+HCOOK
苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)249℃，溶解度0.34g（常溫）．乙醚的沸點(diǎn)34.8℃，難溶于水．
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是A�。ㄌ钚蛱�(hào)）．
A．帶瓶塞的錐形瓶      B．燒杯      C．容量瓶
（2）操作Ⅰ使用的主要玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ的名稱是蒸餾；產(chǎn)品乙是苯甲酸（填名稱）．
（3）在上述使用下圖所示儀器的操作中，溫度計(jì)水銀球x的放置位置為b�。ㄌ顖D標(biāo)a、b、c、d）．控制蒸氣的溫度為34.8℃．
（4）產(chǎn)品甲和產(chǎn)品乙在一定條件下能反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)室在收集此特殊香味的物質(zhì)時(shí)常用飽和Na₂CO₃溶液 （填試劑名稱）除去其中的雜質(zhì)，且便于其分層析出．

19．硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑．現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H₂SO₄（�。┄TFeSO₄+H₂↑
FeSO₄+（NH₄）₂SO₄+6H₂O═（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為m₁．
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃-80℃充分反應(yīng)，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為m₂
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻結(jié)晶、過濾．用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為m₃．
回答下列問題：
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是AB（填字母）．
A．純堿溶液  B．燒堿溶液    C．明礬溶液  D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過濾的目的是避免FeSO₄因結(jié)晶而造成損失．
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO₄+O₂+2H₂O=4Fe（OH）SO₄．
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃•nH₂O），對(duì)FeSO₄的制備無（填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為$\frac{56{m}_{3}}{392（{m}_{1}-{m}_{2}）}$×100%．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取硫酸亞鐵銨晶體于試管中，用酒精燈加熱試管，觀察現(xiàn)象在試管口有液體水生成，說明硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水．

18．某化學(xué)小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約0.79g•mL^-1 ），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應(yīng)前后¹⁸O位置的化學(xué)方程式C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₆H₅COOCH₃+H₂¹⁸O；濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用乙裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸餾．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強(qiáng)堿，促進(jìn)苯甲酸甲酯的水解，導(dǎo)致產(chǎn)品損失．
（5）通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．

17．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如下：

已知：
1、NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
2、高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中冷卻的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結(jié)晶析出，方法1使用的操作是蒸餾．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO₂用另一物質(zhì)H₂O₂代替同樣能生成 NaClO₂，請(qǐng)簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO₂的原因是H₂O₂有還原性也能把ClO₂還原為NaClO₂．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

16．1，2-二溴丙烷可用于有機(jī)合成，也可作溶劑，常溫下為無色液體，密度1.926g•cm^-3，沸點(diǎn)140℃，熔點(diǎn)-55.2℃，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿．在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示裝置制備1，2-二溴丙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有異丙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．
（1）寫出本題中制備1，2-二溴丙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：、．
（2）如何檢驗(yàn)a、b裝置的氣密性？在b裝置中加水，封住玻璃管下口，關(guān)閉分液漏斗旋塞和b、c之間的止水夾，微熱圓底燒瓶，若水沿著b中的琉璃管上升，冷卻至室溫，水又回落至原來位置，則說明a、b裝置的氣密性良好．
（3）a裝置中加入碎瓷片的作用是防暴沸，B裝置玻璃管的作用安全裝置，防堵塞．
（4）裝置e中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
（5）某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)使用一定量的液溴當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗異丙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下多很多．若裝置的氣密性良好，試分析其可能的原因：產(chǎn)生丙烯速度過快，來不及和溴反應(yīng)就排出了或副反應(yīng)多，丙烯產(chǎn)量低或異丙醇揮發(fā)過多等．