5．無論在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液
	B．	不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用較多的水沖洗
	C．	從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
	D．	用瓷坩堝熔化氫氧化鈉

4．有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響的是（　�。�

	A．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	甲苯與濃硫酸和濃硝酸混酸反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯
	C．	1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	甲苯可以燃燒并產(chǎn)生濃烈的黑煙

3．下列關(guān)于烴的說法中正確的是（　�。�

	A．	烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	烷烴中含飽和鍵、烯烴、炔烴中含不飽和鍵
	C．	能發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴
	D．	符合通式CnH2n+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴．

2．Al、Fe、Cu是生活中常見的金屬，也是應(yīng)用最廣泛的金屬．請回答下列問題：
（1）將Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO₂．
向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）鐵的復(fù)雜氧化物Fe₃O₄溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe²⁺的具體操作是取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則反應(yīng)后的溶液中存在Fe²⁺．
納米級Fe₃O₄是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe₃O₄+H₂O+O₂→Fe（OH）₃，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Fe（OH）₃的物質(zhì)的量為3mol．
（3）2.50g CuSO₄•5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示．

請回答下列問題：
Ⅰ．試確定b點時固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO₄•H₂O（要求寫出必要的推理過程）；
Ⅱ．取270℃所得樣品，于770℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO₄•5H₂O．
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．

1．金屬單質(zhì)及其化合物常應(yīng)用于有機物的反應(yīng)和分析之中，某芳香族化合物A分子式為C₈H₁₀O₂ 為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析：
（1）為確定羥基的個數(shù)，將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子中含羥基2個．
（2）核磁共振H譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應(yīng)的方程式+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（4）1mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機物C，同時得到銀432克．將生成的有機物C酸化后得到有機物D．已知A，D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．
寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式+2nNaOH$→_{△}^{NaOH溶液}$n+n．
（5）有機物F是有機物A的一種同分異構(gòu)體．1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣22.4L（標準狀況下），且F能使氯化鐵溶液顯紫色．試寫出滿足此條件的有機物F的結(jié)構(gòu)簡式（或等）（只寫出一種即可）．

20．金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
（1）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（2）某學(xué)習小組用“間接碘量法”測定含有CuSO₄•5H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.625g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
①選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)顏色．
②CuSO₄溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③試樣中CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為80%．

19．純堿（Na₂CO₃） 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl．請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調(diào)pH；
c．加入Ba（OH）₂溶液；
d．加入Na₂CO₃溶液；e．過濾
②向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是NH₃易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO₂．
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃應(yīng)在a（填字母序號）中進行．
a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH₄⁺．
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃，使pH降低，反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（3）寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂CO₃+H₂O．產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，若加熱前固體質(zhì)量為a g，充分加熱后質(zhì)量變?yōu)閎 g，則純堿中
碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)ω（NaHCO₃）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

18．已知：①向飽和NaCl的氨氣溶液中持續(xù)通入CO₂氣體；②向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂氣體．最終兩種溶液中均會析出NaHCO₃晶體，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

	A．	①中的離子反應(yīng)方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
	B．	②中的離子反應(yīng)方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
	C．	上述變化說明相同溫度下溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl
	D．	向飽和CaCl2溶液中加入濃Ba（OH）2溶液，也會析出晶體

17．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�

	A．	硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞
	B．	單質(zhì)分子中均含共價鍵
	C．	HF與HBr相比，分子內(nèi)共價鍵更強，所以HF沸點更高
	D．	由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵

16．按要求回答下列問題：
（1）實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中不變    D．溶液中減小
（3）常溫下將0.15mol•L^-1的稀硫酸V₁mL與0.1mol•L^-1的NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積的變化忽略不計）．
（4）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClO               C．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO        D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．