15．下表列出了一些反應在使用催化劑前后的活化能的數據以及化學反應速率常數之比．

化學反應	催化劑	Ea/KJ•mol-1		k（催）/k（無）
		無催化劑	有催化劑
C12H22O11（蔗糖）+H2O═ C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）	蔗糖酶	107	36	9.2×1011（310K）
2HI═H2+I2	金	184	105	1.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO	碘	210	136	7.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2	過氧化氫酶	75	25	5.8×108（298K）

請根據表中數據分析：催化劑能加快化學反應速率（“加快”或“減小’），催化劑是通過參與反應改變反應歷程，不能來提高化學反應的平衡常數，不能改變平衡轉換率．

14．在298K時，實驗測得溶液中的反應H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同濃度時的化學反應速率見表：
反應H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同濃度時的化學反應速率

實驗編號	1	2	3	4	5
c（HI）/mol•L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H2O2）/mol•L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
ν（HI）/mol•L-1•s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

（1）請找出化學反應速率與H₂O₂濃度及HI濃度之間的關系，相應的數學表達式為Kc（HI）c（H₂O₂），
（2）上式表達式中κ稱為速率常數，通常情況下，κ越大，反應進行的越快．

13．工業(yè)上合成氨的化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-46.2KJ•mol^-1、△S=-198.3J•mol^-1•K^-1，且△G=△H-T△S．在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N₂和120mol H₂在一定條件下進行反應，4S后達到平衡狀態(tài)，此時N₂的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為500K時，該反應能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．反應進行到平衡狀態(tài)時△G=0．
（2）用N₂ 表示的4S內化學反應的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在該條件下N₂ 的最大轉化率是50%；此時混合氣體中NH₃的體積分數是25%．
（4）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是②④ （填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH₃．

12．現有下列十種物質：①液態(tài)HNO₃ ②O₂ ③固態(tài)K₂O ④SO₃ ⑤銅⑥熔融態(tài)的NaOH  ⑦分散質粒子直徑約為3.2×10^-8m的分散系   ⑧氨水  ⑨食鹽水⑩Fe₂（SO₄）₃固體按物質的分類方法用序號填寫表格的空白處：

分類標準	導電的純凈物	氧化物	膠體	溶液	電解質
屬于該類的物質

11．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1，.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol•L^-1的鹽酸溶液．
（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是，攪拌和引流．
（2）根據計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水無影響
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次偏低
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中偏高
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中偏低
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度偏高．

10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應 
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  
②Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂   
③Br₂+2FeBr₂═2FeBr₃根據上述反應，下列結論正確（　�。�

	A．	反應③中Br2 是氧化劑，溴元素被氧化
	B．	氧化性強弱順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
	C．	反應①中，被氧化的HCl占參加反應的HCl的5/8
	D．	溶液中可發(fā)生反應：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

9．用N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24L水所含的分子數目為0.1 NA
	B．	9g水中含有的電子數目為0.5NA
	C．	0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數目為0.3 NA
	D．	常常壓下，28gN2和CO混合氣體中所含有的原子數目為2NA

8．實驗室需配制0.2mol/L的氫氧化鈉溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的藥品是NaOH固體，98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）和蒸餾水，請回答下列問題：
（1）應稱取NaOH4.0g．
（2）量取濃硫酸應選用10mL（從10mL、50mL、100mL中選擇）規(guī)格的量筒．
（3）配制兩種溶液都必須用到的儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）B．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．配制溶液時，把稱量好的固體或濃溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm 處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
C．定容后，蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）④．
①容量瓶使用時未干燥．
②往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體流出容量瓶外．
③把燒杯中的液體轉移入容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
④定容時俯視刻度線觀察液面．
⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度．

7．Ⅰ相等物質的量的CO和CO₂分子數目之比為1：1，原子數之比為2：3，所含的O原子數目之比為1：2，所含的電子數目之比為7：11，標準狀況下的體積之比1：1；質量相同的CO和CO₂，其物質的量的之比為11：7
Ⅱ將標準狀況下的HCl氣體448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl氣體的物質的量為0.02mol；所得鹽酸的物質的量濃度為0.2mol/L．

6．除去下列各物質中所含有的少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑或操作方法正確的是（　　）
①KNO₃溶液（KOH）：加入FeCl₃溶液，并過濾
②FeSO₄溶液（CuSO₄）：加入過量鐵粉，并過濾
③H₂（CO₂）：通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO₃（CaCO₃）：溶解、過濾、蒸發(fā)
⑤粗鹽（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙）：依次加入過量的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，然后過濾，最后加入適量鹽酸并蒸發(fā)結晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分離水和四氯化碳的混合物：蒸發(fā)
⑧分離酒精和水的混合物：蒸餾．

A．

②③④⑧

B．

①②③⑤

C．

②③④⑥

D．

②③④⑦