5．如圖實驗裝置不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	比較非金屬性強弱：S＞C＞Si		B．	分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
	C．	觀察純堿的焰色反應		D．	比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

4．化學與生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝
	B．	四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
	C．	侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
	D．	打磨磁石制作指南針為化學變化

3．甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
現(xiàn)有一份在相同條件下對H₂的相對密度為17的NO與NO₂的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為3：1．
②已知上述熱化學方程式中△H₁=-1160kJ/mol，則△H₂=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫出該反應的熱化學方程式：4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-293kJ/mol．
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池負極，電極反應式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標準狀況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標準狀況）比理論上大，可能原因為電池能量轉化率達不到100%．

2．工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應，NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3        B．1.6          C．1.8
（2）將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：圖中線段a表示NO₂^-離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少250g．
（3）用足量的 Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，試計算NO_x中x的值=1.875．

1．對大氣污染物SO₂、NO_x進行研究具有重要環(huán)保意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N₂和0.20mol O₂，1300°C時在2.0L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10^-3mol．
①在1300°C 時，該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
5s內該反應的平均速率ν（N₂）=8.0×10^-5mol/（L•s）（保留2位有效數字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化．當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率．右圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c（NO） 在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．

20．鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）進行實驗，所發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固體
②已知常溫下Fe（OH）₃的Ksp=1.1×10^-36，則反應Ⅲ后溶液中c（Fe³⁺）=1.1×10^-6mol•L^-1．
③灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質量相差不大于0.1g．
④若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）原因是Fe（OH）₃在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質量變�。�

19．A、B、C、D、E是原子序數依次遞減的五種常見元素．C元素是地殼中含量最多的元素，D、E組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，B的單質在C₂中燃燒產物可使品紅溶液褪色，A是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）B元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；寫出D、E兩種元素組成的化合物D₂E₄的電子式：．
（2）若將A金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與E₂C₂反應的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）以A構成的單質為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na₂AO₄（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質量減少0.28g．

18．已知A～I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去．請回答以下問題：

（1）F的化學式為Al（OH）₃．
（2）E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；該反應的平衡常數為1.25×10^-13（已知常溫下，H的溶度積常數K_sp=8.0×10^-16）．

17．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	Na2O2（s）與CO2（g）反應時，放出452kJ熱量時，轉移電子數為1.204×l023
	B．	CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol
	C．	CO（g）與Na2O2 （S）反應的熱化學方程式為CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol
	D．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol

16．足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24LO₂（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L^-1H₂SO₄溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質量為（　�。�

A．

0

B．

32g

C．

38.4g

D．

48g