15．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
	B．	Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
	C．	0.1mol/L的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
	D．	0.1mol/L Na2CO3的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

14．有一塊重36g的薄鐵片．將它浸入160g CuSO₄溶液中，一段時(shí)間后取出鐵片洗凈后稱量，其質(zhì)量為39.2g．則溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.45mol

B．

0.35mol

C．

0.4mol

D．

無法計(jì)算

13．把100mL 98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）與416mL的水（ρ=1.00g/cm³）混合成密度為1.20g/cm³的稀H₂SO₄．求稀H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

12．某一元強(qiáng)酸稀溶液和某一元弱堿稀溶液等體積混合后，溶液pH等于7.0，則以下敘述正確的是（　�。�

	A．	酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液的物質(zhì)的量濃度
	B．	酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中0H-的濃度
	C．	酸和堿混合時(shí)，堿過量
	D．	酸溶液的pH與堿溶液pH之和為14

11．如果Mg²⁺、M、Fe³⁺、Cl^-四種離子以物質(zhì)的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，則M可能是（　�。�

A．

SO${\;}_{4}^{2-}$

B．

CO${\;}_{3}^{2-}$

C．

OH-

D．

NO${\;}_{3}^{-}$

10．ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl₂成為自來水的消毒劑．已知ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO₂的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO₂中未反應(yīng)的Cl₂
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO₂氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂制備Cl₂，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號(hào)）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下與Na₂SO₃反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

9．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl₂ 反應(yīng)生成的是KClO₃．寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號(hào)）．
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

8．工業(yè)上用鋁土（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）₃的反應(yīng)為：CO₂+[Al（OH）₄]^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃
③結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH^-＞[Al（OH）₄]^-＞C${O}_{3}^{2}$
④Al₂O₃熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl₃的方法冶煉Al．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

7．同溫同壓下，相同體積的CO和CO₂的下列比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1    ②所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④兩者的密度之比為：7：11
⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11．

A．

①和④

B．

②和③

C．

④和⑤

D．

①②③④⑤

6．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　　）

	A．	200mL 1mol•L-1 的NaCl溶液		B．	150mL 1mol•L-1 的MgCl2溶液
	C．	100mL 1mol•L-1 的HCl溶液		D．	50mL 1mol•L-1 的AlCl3溶液