4．人的生命活動(dòng)必不可少的元素稱為必需元素（也稱為“生命元素”），目前已經(jīng)確認(rèn)的必需元素共27種．根據(jù)這些元素在人體中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等屬于常量元素，Cu，Zn等屬于微量元素，而Al不是人體必須的微量元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）Zn的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，N與其左右相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）由N，C，S三種元素組成的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，且硫原子只形成了一個(gè)共價(jià)鍵的電子式為．
（3）Al與Cl能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1atm，t℃時(shí)的密度為5.00g/L，次條件下氣體摩爾體積為53.4L/mol，則Q的化學(xué)式為Al₂Cl₆，Q中含（填“含”或“不含”）配位鍵，氯化鋁屬于分子（填所屬晶體類型）晶體．
（4）Cu²⁺能與NH₃、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為平面正方形．

3．一種黑色固體粉末可能含有鐵、銅和氧三種元素中的兩種或三種，將此固體溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾得到藍(lán)色沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、干燥，再用酒精燈加熱分解得到一種黑色粉末．則原黑色固體粉末的組成是CuO．

2．檢驗(yàn)試樣中有無(wú)SO₄^2-的操作及結(jié)論正確的是（　　）

	A．	先加HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
	B．	加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
	C．	滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀，一定沒有SO42-
	D．	滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

1．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行探究．
（1）甲同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)認(rèn)為鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物就是氧化鎂，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示甲的觀點(diǎn)：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，空氣中存在大量的氮?dú)�，鎂也可能和氮?dú)夥磻?yīng)，他設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
待鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外，還有少量的淡黃色固體．能支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)臉現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有鐘罩中的水面上升大大超過(guò)鐘罩容積的1/5，理由是因?yàn)榭諝庵蠴₂的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，CO₂的體積分?jǐn)?shù)很小，只有和N₂反應(yīng)，鐘罩中的水面上升才能大大超過(guò)鐘罩容積的1/5．
（3）丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體大家少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色，請(qǐng)你寫出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，生成淡黃色固體的化學(xué)方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

20．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO₄、MnWO₄．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）．

其中A、B、C都是鎢的化合物．
（1）寫出A的化學(xué)式：ANa₂WO₄；寫出生成B的化學(xué)方程式：Na₂WO₄ +2HCl═H₂WO₄↓+2NaCl；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應(yīng)該用H₂作還原劑，寫出用H₂還原C的化學(xué)方程式：
WO₃ +3H₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O．
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．試確定組成為WO_2.9的氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于1：4．

19．如圖為有關(guān)制備CuSO₄的途徑及性質(zhì)，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）途徑①所用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質(zhì)的量之比最好為3：2，寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO₃^-+8H⁺=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想的是②（填序號(hào)），寫出反應(yīng)的離子方程式2Cu+O₂+4H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（3）若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO₂和SO₃嗎？否（填是或否），為什么：生成物就只有Cu₂O、SO₂和SO₃三種物質(zhì)，銅和硫元素化合價(jià)都降低，得到電子，而沒有元素失去電子不可能．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得X有三種物質(zhì)組成，而且溫度不同氣體的物質(zhì)的量之比不同，寫出一種可能的化學(xué)方程2CuSO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑；1mol CuSO₄在1100℃分解所得混合氣體X中O₂可能為0.75mol嗎：不可能（填可能或不可能），為什么：若1mol CuSO₄分解生成0.75molO₂，則失電子為3mol，而1molCu得到1mol電子，1molS得到2mol電子都轉(zhuǎn)化為SO₂沒有SO₃生成．
（5）Y可能為一類常見的有機(jī)物，以含碳原子最少的物質(zhì)為例寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2Cu₂O+6H₂O．

18．（1）有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：
①②CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃  ③CH₄ ④ ⑤ 
⑥⑦ ⑧
Ⅰ上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為：①②③④⑦，屬于比例模型的為：⑤．
Ⅱ?qū)懗觫嘀泄倌軋F(tuán)的名稱：羥基、醛基．
Ⅲ②和⑥互為同分異構(gòu)體．
IV寫出由單體合成物質(zhì)④的化學(xué)方程式：
（2）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱：的名稱是3，4一二甲基辛烷．
（3）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol．
（4）未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C₂H₆O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH，名稱為：乙醇．

17．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：
甲：K₂SO₄、BaCl₂、NaCl
乙：NaCl、Ba（OH）₂、K₂CO₃
丙：HCl、K₂CO₃、NaCl
�。篕₂SO₄、Na₂CO₃、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是（　�。�

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

丁

16．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
	B．	Ba（NO3）2可溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
	C．	試管內(nèi)壁殘留的硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后產(chǎn)生紅褐色固體，可以用鹽酸將其溶解．
	D．	某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
	B．	17gOH-與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等
	D．	12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等