12．已知實驗室制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）反應(yīng)原理是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，（填正確選項前的字母）其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

11．1，2-二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

（1）寫出試管d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸，b裝置也可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象錐形瓶內(nèi)液面下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或二氧化碳、二氧化硫）．
（4）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因①乙烯產(chǎn)生（或通過液溴）速度過快，
②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃（或?qū)憽翱販夭划?dāng)”也可以）．

10．無水FeCl₃呈棕紅色，極易潮解，1OO⁰C左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑．實驗室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl₃．

請回答：
①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
②裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H₂SO₄．
③導(dǎo)管b的作用為平衡壓強（或使?jié)恹}酸順利流下）；裝置B的作用為除去Cl₂中的HCl氣體、判斷實驗過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞
④實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為排盡實驗裝置中的空氣
⑤反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是打開活塞a，通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl₂排出，保證吸收更徹底．

9．實驗室用下圖甲裝置制取少量溴苯，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201312/75/12573ca4.png" style="vertical-align:middle" />
（1）在燒瓶a中裝的試劑是、溴、苯、鐵粉．
（2）請你推測長直導(dǎo)管b的作用是：導(dǎo)氣，冷凝、回流反應(yīng)物．
（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO₃溶液，有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型）．純溴苯為無色液體，它比水重（填“輕”或“重”）．
（4）課本采用圖乙裝置進(jìn)行實驗，請指出冷凝水流動的方向自下而上，圖中干燥管的作用是吸收多余HBr氣體，防止空氣污染．

8．分子樹（Dendrimers）是指分子中有樹狀結(jié)構(gòu)的高度支化大分子，這類大分子的制備方法之一就是Michael加成反應(yīng)．反應(yīng)的一個簡單例子如下：
（C₂H₅）₂NH+H₂C=CHCO₂Et$→_{0℃}^{惰性溶劑+醋酸}$（C₂H₅）₂N-CH₂CH₂CO₂Et（注：Et為乙基），一個分子樹可通過下列反應(yīng)得到：
①NH₃用過量的丙烯睛（H₂C=CHCN）處理得到含有3個氰基的產(chǎn)物
②上述所得產(chǎn)物在催化劑作用下用H₂催化還原，得到一種帶有三個伯胺（-NH₂）的產(chǎn)物．
③這種初級伯胺產(chǎn)物再用過量的丙烯腈處理．
④步驟③的產(chǎn)物再在催化劑作用下用H₂氫化，得到六胺化合物．這就是一種支化大分子的開始．
（1）（a）步驟①的反應(yīng)方程式NH₃+3H₂C=CHCN→N（CH₂CH₂CN）₃；
（b）步驟②的反應(yīng)方程式N（CH₂CH₂CN）₃+6H₂→N（CH₂CH₂CH₂NH₂）₃；
（c）步驟④氫化得到的反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式N[CH₂CH₂CH₂N（CH₂CH₂CH₂NH₂）₂]₃．
用丙烯腈處理的結(jié)果和氨基的還原結(jié)果可以重復(fù)幾次，最終形成帶有伯胺基團(tuán)的球形分子（-NH₂已位于表面）．
（2）計算經(jīng)5次全循環(huán)（第一次循環(huán)由步驟①+②組成）后，在分子樹上有48個末端基．
（3）（a）每摩爾NH₃，進(jìn)行5次循環(huán)時，共需丙烯腈的物質(zhì)的量為93mol．
（b）分子樹每經(jīng)一次循環(huán)分子直徑增加約1nm．計算5次循環(huán)后分子樹的體積6.54×10^-26m³．

7．活性Fe₃O₄為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中，F(xiàn)e₃O₄在潮濕的空氣中或高溫下易被O₂氧化．工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe₃O₄（或?qū)憺镕eO•Fe₂O₃）的流程如圖：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是有利于加快反應(yīng)池中反應(yīng)速率．
（2）設(shè)計合理的實驗方案證明Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe²⁺、Fe³⁺，簡述實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象取2份待檢液，其中一份待檢液滴入KSCN溶液，若顯示血紅色則含有Fe³⁺，再向另一份待檢液滴入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則含有Fe²⁺．
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生，在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃與Fe物質(zhì)的量之比接近于4：1．
（4）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品Fe_xO_y．取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8g固體．計算該產(chǎn)品的化學(xué)式．（請寫出計算過程）

6．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl₂•3H₂O及純堿，流程如圖所示．

已知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示．回答下列問題．

金屬離子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氫氧化物安全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）E、H的化學(xué)式依次為CO₂、NH₄Cl．
（2）圖中“試劑1”若為H₂O₂，它在流程中的具體作用為Fe²⁺開始沉淀時的pH為7.0，此時Cu²⁺已完全沉淀．所以欲除去Cu²⁺中混有的Fe²⁺，利用雙氧水（也可用氯氣）先將其氧化為Fe³⁺．
（3）加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．
（4）由溶液C獲得CuCl₂•3H₂O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl₂•3H₂O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

5．單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450℃～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖：

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	-57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．裝置C中的試劑是濃硫酸．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P（填寫元素符號）．
（4）甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ．但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請你設(shè)計一個合理方案并用文字表達(dá)：在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
（5）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O  某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.480%．（寫出計算過程）

4．用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂（SO₄）₃•18H₂O．，
工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為x；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）將MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1）

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	/

常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時就認(rèn)為沉淀完全．試計算將溶液的pH調(diào)至3.3時Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而沉淀完全．
（3）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS0₄的目的是除去過量的MnO₄^-．

3．Ⅰ．某學(xué)習(xí)小組用乙醇與氫溴酸為原料制備溴乙烷．
（1）該反應(yīng)方程式為CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
（2）某同學(xué)通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH₂CH₃”基團(tuán)，由此確定副產(chǎn)物中存在乙醚．你認(rèn)為該結(jié)論不正確“正確”或“不正確”），理由是溴乙烷中也含-CH₂CH₃．
II．用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質(zhì)：
①在圖甲試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
②將試管如圖固定后，水浴加熱．
（3）觀察到液體分層現(xiàn)象消失現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入圖乙裝置．A試管中的水的作用是除去乙烯中的乙醇，若無A試管，則B中可加入溴水
試劑．
（5）若要除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最好的是c．（填字母）
a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO₃        d．KCl．