自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，若要把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（　�。�

比較法是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種重要的方法，下面有關(guān)敘述，其中正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

下列反應(yīng)能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

下列各物質(zhì)中，既能通過(guò)金屬與氯氣反應(yīng)，又能通過(guò)金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

Fe和Al是兩種常見(jiàn)的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．
（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為aL，則反應(yīng)的離子方程式為；混合物中Al的物質(zhì)的量為（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．
（2）另取相同質(zhì)量的混合物，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；混合物中Fe的質(zhì)量為（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

（1）有A、B、C、D四種未知溶液，已知它們分別是NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄四種溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行如下表所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象，試確定B、C、D各是什么物質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)現(xiàn)象	結(jié)論
A+B	產(chǎn)生無(wú)色氣體	B是 NaHCO3 NaHCO3
A+C	無(wú)明顯現(xiàn)象	C是 Na2SO4 Na2SO4
A+D	產(chǎn)生白色沉淀	D是 BaCl2 BaCl2

（2）現(xiàn)有下列四組溶液，每組包括三種溶液并按X、Y、Z的順序排列：

	甲組	乙組	丙組	丁組
X	BaCl2	Na2CO3	KCl	K2CO3
Y	硝酸	硝酸	鹽酸	鹽酸
Z	Na2CO3	AgNO3	K2CO3	BaCl2

請(qǐng)根據(jù)下列操作中所觀察到的現(xiàn)象回答問(wèn)題．
①向CaCl₂溶液中加入X溶液，產(chǎn)生白色沉淀；然后加入過(guò)量的Y溶液，沉淀消失，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀．
②上述操作過(guò)程中，選用了組溶液．
③最后一步反應(yīng)的離子方程式是．

實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
可供選擇的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）．
（2）配制過(guò)程需要的儀器（填序號(hào)），還缺少的儀器有．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若沒(méi)有進(jìn)行A操作；若定容時(shí)俯視刻度線．

選擇下列物質(zhì)分離和檢驗(yàn)方法，將其序號(hào)填在橫線上．
A．萃取　B．升華　C．結(jié)晶　D．分液  E．蒸餾  F．層 析  G．過(guò)濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（3）分離水和汽油的混合物．
（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）兩種互溶液體．