制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）的生產(chǎn)過(guò)程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過(guò)濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液pH為2．
II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純．
已知：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

試回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是．（填序號(hào)）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物質(zhì)Y是．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），應(yīng)采取的措施是．
（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl₂溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為．（填“原電池”或“電解池”）②請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的除去它們．（選填序號(hào)）
①NaOH  ②FeS  ③Na₂S．

（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                              B．增加CO₂的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L^-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設(shè)物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺） c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

輝銅礦（主成份為Cu₂S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E．G為磚紅色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）輝銅礦（Cu₂S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式其中氧化劑為．
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是；
（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS₂二硫化亞鐵）相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦．對(duì)反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為．

兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C₁ mol/L，密度為ρ₁g/cm³，另一種物質(zhì)的量濃度為C₂ mol/L，密度為ρ₂g/cm³，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為ρ₃g/cm³，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

在某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為（　�。�

某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾．⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

（2013?廣東模擬）某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列敘述中正確的是（　�。�

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL．
（1）求參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量．
（2）最終溶液中CuSO₄物質(zhì)的量濃度．

有一包白色固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)其組成，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）對(duì)可能存在的物質(zhì)如何檢驗(yàn)：．