19．裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C₅H₁₂的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

18．甲烷構(gòu)型是正四面體而不是平面正四邊形，下列事實可證明這一觀點的是（　�。�

	A．	CH3Cl沒有同分異構(gòu)體		B．	CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體
	C．	甲烷分子中的C-H鍵鍵角均相等		D．	甲烷分子可發(fā)生取代反應(yīng)

17．含Al³⁺5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含SO₄^2-0.3N_A個．

16．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�

	A．	利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
	B．	油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解，生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量
	C．	油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪
	D．	油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)盡量多食用油脂類物質(zhì)

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
	B．	用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來
	C．	乙醇、乙烷和苯都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
	D．	乙醇是一種可再生能源

14．100.0mL1.0mol/LH₂SO₄（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H₂的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）

A．

Na2CO3（s）

B．

3.0mol/LHNO3

C．

CH3COONa（aq）

D．

CuSO4（aq）

13．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH₃；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH₃ 氣體，再從b管中通入CO₂氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率．

12．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：

Ⅰ．（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1，
則C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172kJ•mol^-1．
Ⅱ．圖2是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲裝置中通入CH₄的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-?CO₃ ^2-+7H₂O，
（2）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl（寫化學(xué)式）．
Ⅲ．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4．
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol•L^-1、4.0×10^-2mol•L^-1和3.0×10^-3mol•L^-1，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是因為濃度商小于平衡常數(shù)K．

11．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�

	A．	甲烷分子的球棍模型：
	B．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42-

10．下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（　�。� 
①用堿式滴定管量取25.00mL溴水    
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
③測定溶液的pH時用干燥，潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊上石棉網(wǎng)
⑤使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
⑥滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗．

A．

①③④⑤

B．

②③⑤⑥

C．

②④⑤

D．

②④⑥