9．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱(chēng)，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子采取sp²雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為分子晶體．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為N₂O（寫(xiě)分子式）．
（4）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為3d²4s²；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為6．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O．

8．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：
FeS₂$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{微生物作用下}$Fe ³⁺
這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專(zhuān)門(mén)的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫(xiě)出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄•2H₂O）．
②用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過(guò)程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來(lái)源于燃料煤）超過(guò)雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO₄•xH₂O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO₄•2H₂O．②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO₄•H₂O．

7．在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：
A．2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓
B．2H₂S+3O₂═2H₂O+2SO₂
C．C₂H₄+3O₂═2H₂O+2CO₂
D．C₄H₈+6O₂═4H₂O+4CO₂
若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是D；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是A（填寫(xiě)反應(yīng)的代號(hào)）．

6．下列操作屬于萃取的是（　�。�

	A．	向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩		B．	向溴水中加入四氯化碳后振蕩
	C．	向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩		D．	向碘水里加入酒精后振蕩

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-
	B．	明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的質(zhì)量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	C．	向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
	D．	碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

4．下列敘述一定正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
	B．	常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C（OH-）=C（H+）
	C．	0.1mol•L-1NaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，所消耗Na0H溶液的體積前者小于后者
	D．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

3．工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱(chēng)取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱(chēng)量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu₂S+O₂═SO₂+2Cu．
F．移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO₂等氣體；裝置②的作用是干燥氣體．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5H₂SO₃=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄+3H₂O；
（3）若操作F的滴定結(jié)果如表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液的 體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是（寫(xiě)一種即可）：在KMnO₄滴定前，未反應(yīng)完的O₂與空氣中的O₂也可將H₂SO₃氧化，造成測(cè)定結(jié)果偏低．
（5）已知在常溫下FeS 的K_sp=6.25×10^-18，H₂S 飽和溶液中c（H⁺）與c（S${\;}_{2}^{-}$）之間存在如下關(guān)系：c₂（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H⁺）為4×10^-3mol/L．
（6）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

2．掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)
驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
①蒸餾燒瓶；
②冷凝管；
④容量瓶．
（2）在儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④（填序號(hào)）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈（填儀器名稱(chēng)），將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為：蒸餾．現(xiàn)需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是沒(méi)用玻璃棒引流．
（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

 ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
 ②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目         D．溶液的密度
 ③某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
④假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0 mL該鹽酸．
⑤假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比=4\*MERGEFORMAT ④中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出．

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①生成物的百分含量一定增加  
②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大   
③生成物的產(chǎn)量一定增加
④反應(yīng)物濃度一定降低  
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  
⑥使用了合適的催化劑．

A．

①②

B．

②⑤

C．

③⑤

D．

④⑥