6．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）d（填序號）．
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．證明NaHSO₃溶液中HSO₃的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）₂溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液   e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案（圖2）是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下；
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g．L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

5．乙酸異戊脂是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖圖1和有關數(shù)據(jù)如下：+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	相對分子質量	密度/（g．cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙醇	60	1.0492	118	溶
乙醇異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉化率
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯；
（6）在蒸餾操作中，如圖2儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標號）
（7）本實驗的產(chǎn)率是：C
A．30%             B．40%               C．50%              D．60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會收集少量的未反應的異戊醇．

4．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl₂；氧化劑Y的化學式為NaClO
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶體，促進反應進行
（5）K₂FeO₄ 在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H₂O                       B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH₄Cl溶液、異丙醇        D．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K₂FeO₄的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO₄^2?+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2?+Fe（OH）₃↓+OH^-
②2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后過濾濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為63.1%．

3．無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末        b．點燃A中酒精燈    c．加入濃鹽酸       d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，其作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體．
（4）該裝置存在主要安全隱患是D、E間導管易發(fā)生堵塞．
（5）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果，這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（6）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．

2．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：實驗步驟中試劑①為c（從下列所給試劑中選擇，填代號），寫出此步驟中的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為d（從下列所給試劑中選擇，填代號）．
a．KMnO₄　　　　　b．（NH₄）₂S         c．H₂O₂          d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器玻璃棒，該儀器在此操作中的主要作用是攪拌、引流．
（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）NH₃•H₂O（填化學式），寫出此過程的化學方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃•H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O，若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列b裝置回收（填代號）．

1．某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：

	相對分子量	密度（g/cm3）	沸點（℃）	水溶性
2-羥基-4-苯基丁酸	180	1.219	357	微溶
乙  醇	46	0.789	78.4	易溶
2-羥基-4-苯基丁酸乙酯	208	1.075	212	難溶

實驗步驟：
①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL 2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；
②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；
③分離、提純三頸瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機粗產(chǎn)品；
④精制產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）油水分離器的作用為及時分離產(chǎn)物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動
（2）本實驗采用水浴加熱，因為溫度過高會使產(chǎn)率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“”減小”或“不變”）
（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌．第二次水洗的目的是洗掉碳酸氫鈉
（4）在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO₄的作用為干燥；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2裝置中的錯誤有溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向
（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g．則該實驗的產(chǎn)率為32%．

20．Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃0₄有3mol FeS₂參加反應，轉移32mol電子．
（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂Fe0₄）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理FeO₄^2-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)它的工藝流程如下：

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀的pH值見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
沉淀完全	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
①操作I、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌
②鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na₂CO₃溶液浸泡幾分鐘，其目的是除去鐵屑表面的油污
③鐵屑與稀硫酸反應時，需加入過量鐵屑的原因是（用離子反應方程式表示）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
④加入少量NaHCO₃的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為4.4～7.5
⑤寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂
⑥有些同學認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用一定濃度的KMnO₄溶液來測定，其設計的下列滴定方式中，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

19．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取單質硼的工藝流程圖如圖：

回答下列問題：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合價為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質的化學式分別為NaHCO₃、Na₂SO₄．
（3）寫出步驟①的化學方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂．
（4）寫出步驟⑤的化學方程式B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
（5）步驟③中化學反應可以發(fā)生的原因是強酸制弱酸原理．
（6）BF₃是有機化學中常用的酸性催化劑，BF₃分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為6、8個．

18．肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、漿料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用如圖1反應制取肉桂酸．

藥品物理常數(shù)

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）	0.3	遇熱水水解	0.04	互溶
沸點（℃）	179.6	138.6	300	118
相對分子質量	106	102	148	60

填空：
I．合成：反應裝置如圖2所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱l小時，保持微沸狀態(tài)．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流．
（2）為了使溫度便于控制，且受熱均勻，該裝置應采用的加熱方法是空氣�。ɑ蛴驮。�．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH₃COONa•3H₂O）的原因是乙酸酐遇熱水水解．
Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：
[反應混合物]$→_{硫酸鈉溶液}^{加入飽和}$ $→_{苯甲醛}^{蒸餾除去}$ $\stackrel{鹽酸酸化}{→}$ $\stackrel{操作1}{→}$ $→_{干燥}^{過濾、洗滌}$[肉桂酸品體】
（4）加飽和Na₂CO₃溶液除了轉化醋酸，還有一個目的是將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是冷卻結晶；
（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．
（7）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g．則該反應中的產(chǎn)率是75%（保留兩位有效數(shù)字）．

17．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl₂．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶體，促進反應進行
（5）K₂FeO₄ 在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO₄^2?+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^?+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H₂O                          B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH₄Cl溶液、異丙醇            D．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K₂FeO₄的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO₄^2?+CrO₂^?+2H₂O═CrO₄^2?+Fe（OH）₃↓+OH^?
②2CrO₄^2?+2H⁺═Cr₂O₇^2?+H₂O
③Cr₂O₇^2?+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為63.1%．