8．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO₂和N₂．
②石灰乳的作用是：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
③寫出MnO₂和H₂SO₃反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO₂+H₂SO₃=Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O．
④反應(yīng)過程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項(xiàng)填空）．
a．緩慢通入混合氣體    b．快速通入混合氣體    c．控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;  d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時(shí)pH=7.7．請補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的MnSO₄制備高純MnCO₃的操作步驟．
【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH】
①邊攪拌邊加入Na₂CO₃，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗(yàn)SO₄^2-是否被洗滌干凈．檢驗(yàn)時(shí)是（填“是”或“否”）必須加鹽酸酸化；
④用少量C₂H₅OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS₂（硫元素顯-2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室里用黃銅
礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe₂O₃）的流程如圖1：
已知：CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂；FeS+2HC1₌FeC1₂+H₂S↑
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO₂和H₂S通入如圖2所示裝置中檢驗(yàn)它
們的性質(zhì)．該實(shí)驗(yàn)證明SO₂具有漂白性和氧化性．
（3）欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO₂和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O．
②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→b→c→g→h→d．
③裝置連接好后，需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）若鐵紅Fe₂O₃樣品中含有FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵紅中含有FeO．寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．取少量固體樣品于試管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液紫紅色褪色，則證明含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．
（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na₂SO₃、H₂O（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）A的化學(xué)式是硫酸，裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

5．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人類利用無機(jī)物合成的第一種有機(jī)物．尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）羥胺（NH₂OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e²⁺中的Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
②制備NH₂OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2SO₂=Ca（HSO₃）₂；
ⅱ步驟中使用的NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO₂ˉ轉(zhuǎn)化為N₂以降低其危害．寫出NO₂ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．

4．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．

Ⅰ【查閱資料】
（1）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解．
（2）Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
（3）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃（反應(yīng)方程式為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂），所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
Ⅱ【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，請寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，或Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾c中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．
（2）裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖乙）（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂不能過量，原因是若SO₂過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解．
Ⅲ【測定產(chǎn)品純度】
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-（忽略Na₂SO₃與I₂反應(yīng)）
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無色變藍(lán)色．
（5）滴定起始點(diǎn)和終點(diǎn)的液面位置如圖丙，則產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂SO₃•5H₂O的相對分子質(zhì)量為M$\frac{3.62{×}^{-3}M}{W}$×100%
Ⅳ【探究與反思】
（6）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整．
（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．

3．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如下：

（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是10.0mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
a．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
b．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
c．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
d．使KClO₃轉(zhuǎn)化為　KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還得到副產(chǎn)品KNO₃、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）與水反應(yīng)時(shí)，生成紅褐色膠體的同時(shí)釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

2．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)室制備氯化鐵的裝置如圖：（已知：廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

（1）實(shí)驗(yàn)制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁（填“K₁”或“K₂”），關(guān)閉彈簧夾K₂（填“K₁”或“K₂”），并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌操作后得到FeCl₃•6H₂O晶體．
Ⅳ．最后將FeCl₃•6H₂O晶體制成無水氯化鐵．
（2）當(dāng)鹽酸與A中廢鐵屑接觸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）寫出H₂O₂溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）鐵制品易生銹，采用電化學(xué)防腐的方式可以防止鐵制品生銹，請利用石墨為輔助電極材料，完成鐵制品防腐示意圖2，并做相應(yīng)標(biāo)注．

1．如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr
（2）試管C中苯的作用是吸收Br₂蒸氣、苯蒸氣．反應(yīng)開始后，觀察E試管，看到的現(xiàn)象是E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有F（填字母）．