2．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應①、②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）G是NaHCO₃，K是FeCl₃（填化學式）    
（2）C的原子結構示意圖為．
（3）寫出H與Cl₂反應生成K的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

1．下列反應中，是氧化還原反應的是（　�。�
①H₂+C1₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl     
②A1₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
③2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑     
④CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O
⑤MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．

A．

②④

B．

①③④

C．

①②③

D．

①③⑤

20．Fe₃O₄、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為b mol．在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物3.6g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.08mol白色沉淀．則Fe₃O₄的物質(zhì)的量是$\frac{0.08-b}{3}$mol（僅用含b的代數(shù)式表示）

19．3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol•L^-1．

18．化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負極，OH^-移向負極
B．b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
C．電池總反應式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池工作一段時間后，AgNO₃溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺，正極的反應式為$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O．
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

17．銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO₃反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為2NO+O₂=2NO₂．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO₂（Cu 的相對原子量取63.5），至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25.0L．

16．將10mL NO和NO₂的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內(nèi)，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（　�。�

A．

1 mL

B．

3 mL

C．

5 mL

D．

7 mL

15．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式
	B．	我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
	C．	日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性核素13153I和13755Cs的中子數(shù)不等
	D．	食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

14．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（CrO₂）₂屬于鹽（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）．
（2）明膠的水溶液和NaCl溶液共同具備的性質(zhì)是C．（填字母代號）
A．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀    B．兩者均有丁達爾效應    C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙．

13．二氧化氯（ClO₂）是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑．工業(yè)上制取ClO₂的化學方程式如下：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄．按要求回答下列問題：
（1）該反應中，SO₂為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．
（2）若用該反應制取44.8LClO₂（標準狀況），則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2N_A．
（3）ClO₂是一種十分有效的凈水劑，在其濃度為0.5～1mg/L時，一分鐘內(nèi)能將水中99%的細菌殺滅．現(xiàn)用ClO₂給VL飲用水進行消毒，欲達到此殺菌效果，則需ClO₂在標準狀況的體積至少為$\frac{22.4V}{135}×10$^-3L（將水的體積視為溶液的體積且忽略消毒過程中的體積變化），若用上述反應制取ClO₂，則需NaClO₃的質(zhì)量至少為$\frac{71V}{90}×10$^-3g（結果用含V的式子表示）．