18．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S₂Cl₂的方法有2種：①CS₂+3Cl₂$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂$\stackrel{95-100}{→}$S₂Cl₂．已知S₂Cl₂中硫元素顯+1價(jià)，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐
化反應(yīng)（一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低）．反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：

物質(zhì)	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸點(diǎn)/℃	445	47	77	137
熔點(diǎn)/℃	113	-109	-23	-77

實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S₂Cl₂（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難．
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中ACD實(shí)驗(yàn)．
A．石油分餾  B．制備乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取溴苯
（4）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾，D中采用熱水浴加熱的原因是使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化．
（5）A裝置儀器裝配時(shí)，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查，再添加試劑．實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)，應(yīng)先將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開液面，目的是防止倒吸．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．（用離子方程式表示）

17．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	B．	檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
	C．	鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
	D．	甲基苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代的產(chǎn)物可能有3種

16．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol•L^-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）
（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由淺綠色變?yōu)榧t色．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

15．用過(guò)量的H₂SO₄、NaOH、NH₃•H₂O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是（　�。�

	A．	①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4		B．	①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
	C．	①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4		D．	①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

14．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)l：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠�紅色．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍(lán)，加入KSCN時(shí)，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺．
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

13．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）1C+4HNO₃（濃）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）1S+6HNO₃（濃）═1H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；
（3）3Ag+4HNO₃（�。┄T3AgNO₃+1NO↑+2H₂O．

12．配平5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=5FeSO₄+7Cu₂S+12H₂SO₄．

11．配平以下氧化還原反應(yīng)的方程式：
（1）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄-10CO₂+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O，當(dāng)KMnO₄消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的CO₂的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）6NaOH+3S-2Na₂S+1Na₂SO₃+3H₂O．

10．Ⅰ．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO₂+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K₂SiO₃+H₂O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO₂，發(fā)生反應(yīng)生成MnO₄^-和MnO₂和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）H₂O₂和KMnO₄都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同．
（6）若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L^-1碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5×10^-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃．
（7）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

9．以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，CO₂加氫可制取乙醇．
（1）H₂（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ•mol^-1和-1365.5kJ•mol^-1，下面為CO₂加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+3H₂O（l）△H=-349.3kJ•mol^-1
（2）寫出反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（gC?H₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

溫度 CO2轉(zhuǎn)化率 $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$	500K	600K	700K	800K
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

其他條件不變，溫度升高，K值減小減小（填“增大”、“減小”、或“不變”）．其他條件不變，提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不變（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質(zhì)的量之比為3：1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所1示．

完成下列填空：
①表示CH₃CH₂OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是Ⅳ（選填序號(hào)）
②其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是b（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H₂轉(zhuǎn)化率的操作是ac（選填編號(hào)）
a．降低溫度     b．充入更多的H₂
c．移去乙醇   d．增大容器體積
③圖1中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)y_a=18.75%
（4）如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺．