1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
	C．	常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
	D．	1升物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 數(shù)目為NA

20．A是實驗室中常見的有機物，它易溶于水，具有特殊香味，并能進行如下圖所示的多種反應．已知C中所含碳原子數(shù)是A中的2倍．

（1）A的分子式為C₂H₆O，官能團羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
反應①：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
反應②：CH₃CH₂OH+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3H₂O；
反應④：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象的相同點和不同點．
相同點：都有無色氣泡產生，都有熱量放出；
不同點：乙醇與鈉反應時，鈉沉在液面下，反應也更平穩(wěn)．

19．下列說法不正確的是（　　）

	A．	乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	通過乙烷的取代反應或乙烯的加成反應都可以制取純凈的氯乙烷
	C．	乙烯、環(huán)己烷都屬于烴類，它們通式相同，但它們不互為同系物
	D．	烯烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量相等

18．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
	C．	1mol甲烷分子所含碳氫鍵數(shù)為4NA
	D．	標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
	C．	在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
	D．	強堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

16．下列有關乙醇、乙酸的說法，錯誤的是（　�。�

	A．	乙醇和乙酸都可以發(fā)生酯化反應
	B．	乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
	C．	乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應
	D．	乙醇和乙酸都含有羥基，二者是同分異構體

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強
	B．	BaSO4是弱電解質
	C．	酒精、CO2是非電解質
	D．	鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質

14．將10mL質量分數(shù)為48%的H₂SO₄溶液，用水稀釋至100mL，所得H₂SO₄溶液的質量分數(shù)＞4.8%（選填“＞”、“＜”或“=”）．

13．在標準狀況下，下列四種氣體量的關系從大到小的排列順序是（用序號表示）
a．6.72L O₂    b．3.01×10²³個HCl       c．13.6g H₂S      d．0.2molNH₃
①四種氣體在相同條件下的密度b＞c＞a＞d．
②四種氣體的原子個數(shù)c＞b＞d＞a．

12．實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅．根據(jù)要求填寫下列空白：

序號	①	②	③	④	⑤	⑥
儀器及裝置圖

（1）如果按氣體從左向右流時，②在④左邊時，則②中加入液體的名稱是飽和食鹽水（填名稱）．
（2）裝置⑥中發(fā)生反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）實驗開始時，應先點燃⑤（填裝置序號）處的酒精燈，否則CuCl₂中含有CuO（填化學式）雜質．待充分反應后，裝置①的玻離管中剩余物呈棕黃色．冷卻后，將制得的產物配成飽和溶液，溶液呈綠色．
（4）某小組推理反應結束后，⑤中一定有HCl剩余，請設計實驗判斷這一結論是否正確？加碳酸鈉有氣泡．