A、B是兩種有刺激性氣味的氣體．試根據(jù)下列實驗現(xiàn)象填空：
（1）推斷A→F各是什么物質(zhì)（寫化學式）
A、B、C、D、E、F．
（2）寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式．

（2009?韶關(guān)一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：
（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是，作用是
（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列（填序號）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl　②H₂�、跜l₂�、躈H₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C）．用如圖所示的裝置進行Mg和SO₂的實驗：
（1）選擇制取SO₂的合適試劑．①10%的H₂SO₄溶液；②80%的H₂SO₄溶液； ③Na₂SO₃固體；④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式：
（3）你認為該裝置是否有不足之處？，如果有，請列出兩點：．

某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO₂氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式
（2）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是，繼續(xù)通入過量SO₂氣體，現(xiàn)象是．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是，其反應(yīng)的離子方程式為．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象離子方程式是
④若C為雙氧水，則通入SO₂后，所得溶液是  （填溶質(zhì)的化學式），若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有．

（2011?江西二模）將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH^-濃度為1mol/L的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是（　　）

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，可使銅粉溶解的是（　�。�

盛有12mL NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是（　�。�

現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO₂+NO、②NO₂+O₂、③HCl+N₂、④Cl₂+SO₂．現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，則高度關(guān)系是（　　）

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應(yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O  FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O；  已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（　�。�

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�