19．為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化．實(shí)驗(yàn)如下：

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中溶液稀釋，c（Fe²⁺）降低造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：i中Ag+消耗I^-：Ag⁺（aq）+I^-（aq）?AgI（s），I^-濃度下降，使平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動(dòng)；ⅱ中增大Fe²⁺濃度，同樣平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動(dòng)．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”i中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，導(dǎo)致I^-的還原性弱于Fe²⁺，用如圖1裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
 ①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
 ②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO₃溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是左側(cè)溶液顏色褪色，有黃色沉淀生成，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了 ii中Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化的原因，
①轉(zhuǎn)化原因是c（Fe²⁺）升高，導(dǎo)致Fe²⁺的還原性強(qiáng)于I^-．
②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是當(dāng)指針歸零后，不向左管滴加AgNO₃溶液，而是向右管加入1mL1mol•L^-1FeSO₄溶液．
（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I^-＞Fe²⁺；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe²⁺＞I^-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)．

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

17．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
	B．	20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH-）
	D．	0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

16．某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$，恒容時(shí)，溫度升高H₂濃度減�。�試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值增大（填“增大”“減小”或“不變”），化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO₂和CO體積比減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖．則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol•L^-1•min^-1，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=1．
（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂ （g）+H₂ （g）═CO （g）+H₂O （g），t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09mol•L^-1、水蒸氣0.09mol•L^-1、二氧化碳0.08mol•L^-1、氫氣 0.08mol•L^-1，此時(shí)v（正）小于v（逆）（“大于”“小于”或“等于”）

15．下列說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)（　　）
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na₂O₂
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g
③鹽酸既有氧化性又有還原性
④Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不直接用化合反應(yīng)制備
⑤SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%
⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鮮花褪色
⑧中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種
⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕．

A．

3項(xiàng)

B．

4項(xiàng)

C．

5項(xiàng)

D．

6項(xiàng)

14．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；一定溫度下，向10L恒容密閉容器中通入N₂O₅，的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol	5.00	3.5	2.50	2.50

	A．	500 s內(nèi)N2O5分解速率為3×10-4mol•（L•s）-1
	B．	反應(yīng)達(dá)平衡后，往容器中加入5molN2O5氣體，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)變大
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入5molNO2和1.25molO2，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率小于50%
	D．	達(dá)到平衡后，相同條件下往容器中充入2.5molN2O5和1.25molO2，此時(shí)平衡將向右移動(dòng)

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
	B．	某反應(yīng)2A（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	D．	在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫外加電流的陰極保護(hù)法

12．25℃時(shí)進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	現(xiàn)象或結(jié)論
A	向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣	則SO2中的18O的含量會(huì)增加
B	以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞）	陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色
C	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深	恒溫時(shí)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D	向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉	醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．圖表示298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．根據(jù)右圖敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），△H=-92kJ•mol-1
	B．	不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
	C．	加入催化劑，生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ•mol-1
	D．	在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1=0.5Q2＜92KJ

10．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成總量的是（　�。�

	A．	加入少量CuSO4固體		B．	加入少量CH3COONa固體
	C．	加入少量NH4HSO4固體		D．	加入少量Na2CO3固體