15．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10^-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（　�。�

	A．	分散質粒子不能透過濾紙		B．	具有丁達爾效應
	C．	分散質很快就沉降下來		D．	所得分散系是溶液

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成．則A應該屬于d（用字母代號填寫）
a．酸      b．堿      c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO₄溶液褪色，已知MnO₄^-→Mn²⁺請寫出此反應的離子方程式MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，并計算吸收標準狀況下4.48L的A物質需2mol/L的KMnO₄溶液40 mL
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO₄的質量為16g，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24L （假設氣體全部逸出）．
（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

13．為測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中硫酸鈉的質量分數，甲乙兩同學都按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品a g→溶解加過量的試劑A→過濾得沉淀B→洗滌B→烘干B并稱量為b g→處理實驗數據并得出結果．
（1）實驗時，甲同學選用的A為AgNO₃溶液，乙同學選用的試劑A為BaCl₂溶液．試指出哪位同學選用的試劑不合理，為什么？（提示：Ag₂SO₄微溶）甲，除生成氯化銀沉淀外還會有硫酸銀沉淀，使實驗結果產生很大的誤差
（2）在合理操作下，如何檢驗加入的A是否過量？取加入A反應后的上層清液少量，加入到盛有稀硫酸的試管中，如果出現白色沉淀，證明A已經過量．
（3）怎樣檢驗沉淀B已洗凈？取最后一次洗滌濾液，向其中中滴加AgNO₃溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．
（4）過濾所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸鈉的質量分數為（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

12．在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質量為21.6g，該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol，該混合氣體中，碳氧兩種元素質量之比為1：2．

11．某氣體與標準狀況下同體積氧氣的質量之比為2：1，則該氣體的相對分子質量為64，此氣體在標準狀況下的密度是2.86g/L；相同溫度條件下，在相同容積的密閉容器中分別充入等質量的此氣體和氮氣則兩容器內氣體的壓強之比（P_{（此氣體）}：P_（N2））為7：16．

10．已知Fe³⁺呈黃色，Fe²⁺呈淺綠色，依據下表所列實驗及現象得出的結論不正確的是（　�。�

實驗項目	實驗現象
FeCl3溶液中加入維生素C（Vc）	溶液褪為淺綠色
Fe（OH）3膠體通直流電	陰極附近紅褐色加深
將銅銹放入鹽酸中	有無色氣泡產生

	A．	維生素C（Vc）具有還原性		B．	Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷
	C．	銅銹與鹽酸反應一定有CO2生成		D．	銅銹中可能含有碳酸根

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子所以能導電
	B．	二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質
	C．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質
	D．	液態(tài)氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質

8．下列化學方程式能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵和稀硝酸反應		B．	氫氧化鋇和稀鹽酸反應
	C．	氫氧化鉀溶液中通入硫化氫氣體		D．	氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應

7．已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，則R元素在RO₃^n-中的化合價是（　�。�

A．

1

B．

3

C．

4

D．

5

6．對于反應3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	硫是氧化劑，氫氧化鉀是還原劑
	B．	反應中每消耗96g的硫單質共轉移6moL電子
	C．	還原劑與氧化劑質量比是1：2
	D．	氧化產物與還原產物分別為K2S和K2SO3