化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是（　�。�

已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）

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NaHSO₄+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)．求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．
回答下列問題：
（1）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有：．
（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是．
（3）上述實驗操作步驟缺少一步，請補充所缺步驟的位置及內(nèi)容：．
（4）在實驗中，未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會．稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會．

實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是．
（2）若反應(yīng)中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是．

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為；如果病人同時患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是；此時最好用含有氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出該反應(yīng)的離子方程式．

有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w； ⑥氫氧化鉀溶液；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉，請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是；
（2）屬于電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)的是．

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2SO4、②空氣、③H2O、④HNO3、⑤CuSO₄?5H₂O、⑥碘酒、⑦NaHCO3、⑧KCl、⑨CO，請用序號填空：
其中，（1）屬于混合物的是，（2）屬于酸的是，（3）屬于氧化物的是，（4）屬于鹽的是．

硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-時，S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化成（　�。�

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�