12．室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H₂、O₂的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×10²⁴．
（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，該混合氣體中H₂、和O₂的物質(zhì)的量之比為1：1．

11．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺；則Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）

	A．	Cl2+2FeCl2═2FeCl3		B．	3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3
	C．	Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O		D．	2Fe3++2I-═2Fe2++I2

10．按下列實驗方法操作，能達(dá)到要求的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
	B．	向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中存在SO42-
	C．	向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
	D．	將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

9．下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（　　）

	A．	膠體外觀不均一		B．	膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	膠體能透過濾紙		D．	膠體粒子直徑在1-100 nm之間

8．下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．蔗糖溶液B．鹽酸溶液C．二氧化碳?xì)怏wD．氯化鈉固體

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol H2O中含有的原子數(shù)為NA
	B．	2g H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，11.2L N2中含有的分子數(shù)為0.5N A
	D．	1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
	B．	從1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
	C．	25℃時，1mol Cl2的體積約為22.4L
	D．	1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

5．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：從原子結(jié)構(gòu)分析，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（5）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．

4．按要求書寫下列氧化還原反應(yīng)方程式
（1）已知在過量的FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H₂SO₄，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）將適量的SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）將NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO₂，試寫出該反應(yīng)的離子方程式NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．

3．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH4+C12$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl		B．	CH2=CH2+C12→
	C．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr		D．	CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O