12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	根據(jù)反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
	B．	加熱分解CuSO4•5H2O過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
	C．	最高化合價(jià)為+7的元素一定屬于主族元素
	D．	16gO3含有8NA個(gè)電子

11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
	B．	Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
	C．	Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液
	D．	原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

10．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	為防止水污染，可用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
	B．	實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥SO2氣體
	C．	16O和18O能形成三種化學(xué)性質(zhì)相同的氧分子
	D．	Al2（SO4）3，可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

9．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
	B．	SiO2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物
	C．	FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	D．	Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

8．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	二氧化硫在食品加工中可用作食品增白劑
	B．	航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料
	C．	用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味
	D．	含H2SO4的廢水用BaCl2處理后不可直接排放

7．向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol•L^-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：
（1）若OA=AC時(shí)，通入CO₂后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na₂CO₃．
（2）若OA＞AC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH^-+H⁺=H₂O，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（3）若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入CO₂后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過(guò)程）．

6．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操作及現(xiàn)象
ⅰ	取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺；
②i中產(chǎn)生H₂的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含A1單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
③生成O₂的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）該小組同學(xué)對(duì)ii中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操作及現(xiàn)象
ⅲ	將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無(wú)明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)iii中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO₄；
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii和iv分析，實(shí)驗(yàn)ii中紅色褪去的原因是溶液中SCN^-離子被H₂O₂氧化，溶液紅色褪去．

5．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（3）若A為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑．
①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題即酸雨．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

4．（1）氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型．
已知：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+2FeO+3SO₂，該反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，氧化產(chǎn)物是SO₂．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl₂═Br₂+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O
則ClO₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、Cl₂的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-．
（3）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）₂]⁺能將Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L^-1，的Na₂SO₃，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0價(jià)
（4）已知Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl₃溶液②碘水③KI溶液④稀H₂SO₄⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl₃溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂．

3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	地殼中含量最多的元素
B	B陽(yáng)離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D	D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C、F的元素符號(hào)Na、N；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式為．
（3）寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式（至少4種）O₃、Cl₂、Na₂O₂、NaClO、SO₂等．
（4）能證明A與D非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用化學(xué)方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．