2．下列實驗操作正確或能達到目的是（　　）

	A．	托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體
	B．	保存FeSO4溶液時，可以加入鐵釘或鐵粉來防止Fe2+被氧化
	C．	向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
	D．	檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

1．下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（　　）

	A．	活性炭去除冰箱中的異味		B．	食醋除水垢
	C．	漂粉精作消毒劑		D．	鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

20．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸．
（2）操作①的名稱為過濾，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有漏斗、玻璃棒、濾紙．
（3）寫出A→D反應離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時，下列試劑最好選用c．
a．稀H₂SO₄    b．蒸餾水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由濾渣F制CuSO₄溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．

19．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═CaSO₄；國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應的化學方程式SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃．
（2）氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是NH₄NO₃（或：硝酸銨）．
（3）三硅酸鎂（Mg₂Si₂O₈•nH₂O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為Mg₂Si₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3H₂SiO₃+（n-1）H₂O．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1•L^-1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1•L^-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg₂Si₃O₈•nH₂O的n值為6．（注：Mg₂Si₃O₈的摩爾質(zhì)量為260g•mol^-1）

18．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶（填實驗基本操作名稱）．要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是b．
a．分析氯化鈉含量    b．測定溶液密度    c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液    b．澄清石灰水    c．石灰乳d．碳酸鈉溶液
（3）操作C是熱空氣吹出；上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br₂．
（4）圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代，請將Br₂與Na₂CO₃，反應的化學方程式補充完整：3Br₂+3Na₂CO₃═1NaBrO₃+5NaBr+3CO₂
（5）已知苦鹵的主要成分如表：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO${\;}_{4}^{2-}$
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

理論上，1L苦鹵最多可得到Mg（OH）₂的質(zhì)量為69.6g．

17．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A與B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強堿．
①B的化學式為Na或Na₂O．
②C的電子式為．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
②用等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸．
①寫出C與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
裝置I中的試劑為濃硝酸、Cu；實驗過程中，在濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO₂能溶于濃H₂SO₄，不能用濃H₂SO₄干燥NO．

16．含1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+
	B．	P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
	C．	n2=0.25
	D．	n3：n1=3：2

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�

	A．	鐵、鋁在常溫下都能被濃硫酸“鈍化”
	B．	足量鋁分別與含1molHCl、l mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣
	C．	鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
	D．	濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性

14．X（鹽）和Y（酸）反應，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH反應又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（　�。�
①Na₂S和稀H₂SO₄  ②Na₂SO₃和鹽酸  ③Na₂S和鹽酸   ④Na₂SO₃和稀H₂SO₄．

A．

只有①

B．

①②

C．

②③

D．

①④

13．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
	B．	分液時，應先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體
	C．	為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
	D．	SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色