13．美國的科學家發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，有望解決人類的能源危機．無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫氣，一旦點火，氫氣就會在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述“鹽水中所含元素之間的結合力”是指（　　）

	A．	Na+與Cl-之間的離子鍵		B．	水分子間的氫鍵
	C．	水分子內(nèi)的共價鍵		D．	上述所有作用力

12．今日，我國發(fā)現(xiàn)H7N9禽流感病例，某地衛(wèi)生廳發(fā)布了喝板藍根沖劑來預防禽流感的中醫(yī)防治方法，但板藍根沖劑成分復雜，其中含有的有機酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫調(diào)節(jié)等功效尚待研究論證．下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機酸中都含有官能團-C-O-O-H
	B．	氨基酸與硝基烷互為同分異構體
	C．	多糖的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖
	D．	H7N9病毒的主要成分是蛋白質(zhì)和核酸

11．最近，國家質(zhì)檢總局通報了對某白酒樣品的檢測結果，其中共檢測出三種塑化劑成分，分別為鄰苯二甲酸二辛脂（DEHP）、鄰苯二甲酸二異丁酯（DIBP）和鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）．對于下列說法你認為正確的是（　�。�

	A．	塑化劑屬于脂類，多數(shù)水果中都含有脂類，因此次白酒可放心使用
	B．	塑化劑易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛裝酒類
	C．	DEHP、DIBP、DBP屬于同系物
	D．	DBP的結構簡式為

10．下列反應類型中一定屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	生成沉淀的反應		B．	有單質(zhì)參與的反應
	C．	歧化反應		D．	復分解反應

9．將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O₂中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.0kJ•mol^-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1．

8．SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，寫出有關反應的化學方程式：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
而使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合加熱，可以得到無水AlCl₃，試解釋原因：SOCl₂與水反應既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解．
（3）已知常溫下K_SP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33，若起始c（AlCl₃）=1.0mol•L^-1；則Al³⁺開始沉淀時的c（H⁺）≈1.0×10^-3mol•L^-1．
（4）Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=akJ•mol^-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=bkJ•mol^-1；
則反應Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

7．按要求回答問題：
（1）已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．反應的熱化學方程式為N₂H₄ （l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.63 kJ•molˉ¹．
又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815 kJ．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218 kJ•molˉ¹．

6．將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol•L^-1，請回答下列問題：
（1）用O₂表示的反應的平均速率為0.03mol/（L•s）；
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率30%；
（3）平衡時SO₃的體積分數(shù)為22.2%；
（4）10s時O₂的濃度為0.7mol•L^-1．

5．恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為（1-a） mol．
（2）若達到平衡的時間為2分鐘，則從反應開始到平衡時用B的物質(zhì)的量表示的反應速率為：a mol/s．
（3）若開始時放入3mol A和3mol B，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v（A）=2v（B）           B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆（B）=2v_正（C）      D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）可使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C氣體       B．適當升高溫度
C．增大B的濃度           D．選擇高效催化劑．

4．在2L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	x的值為4		B．	A的轉(zhuǎn)化率為60%
	C．	B的平衡濃度為0.8 mol/L		D．	D的體積分數(shù)為20%