20．可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol C，達(dá)到平衡后吸收的熱量為Q₂ kJ．已知Q₁=9Q₂，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	Q1=Q		B．	平衡時(shí)甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙中小
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，甲中A的轉(zhuǎn)化率為90%		D．	Q1+Q2＞Q

19．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
	B．	將Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
	C．	加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
	D．	0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3-）＞c（CO32-）

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉 ②硫酸 ③氯化鈉 ④硫酸氫鈉 ⑤氯化銨 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（　�。�

A．

②④⑤③①⑥⑦

B．

④②⑤③①⑥⑦

C．

②④⑤③⑥①⑦

D．

⑦⑥①③⑤④②

17．能充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化		B．	混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
	C．	P和R的生成速率相等		D．	容器內(nèi)P、Q、R、S共存

16．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，SiC晶體中存在的微粒間作用力是共價(jià)鍵；SiC的熔點(diǎn)＜ 金剛石．（填“＞”或“＜”）
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每個(gè)M²⁺周圍吸引6個(gè)O^2-；每個(gè)MO晶胞中含有4個(gè)M²⁺和4個(gè)O^2-； MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg ²⁺半徑比Ca ²⁺小，MgO的晶格能大．
（4）富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖，1mol C₆₀分子中含有90molσ鍵．

15．下列各元素，最易形成離子化合物的是（　�。�
①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s²2p⁶的原子 ③2p軌道為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素．

A．

①④

B．

③④

C．

②③

D．

①②

14．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)¹H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成．下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是（　　）

	A．	它是氫的一種新同位素
	B．	這種新元素的核電荷數(shù)是3
	C．	它是H2的一種新同素異形體
	D．	它比一個(gè)普通氫分子多-個(gè)氫原子核

13．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�

A．

CO2和SiO2

B．

NaCl和HCl

C．

CO2和NH3

D．

CCl4和KCl

12．意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolN-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出945kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	N4晶體屬于由非極性鍵構(gòu)成的分子晶體
	B．	氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高
	C．	lmol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體放出888kJ熱量
	D．	N4與N2互為同素異形體

11．將過量的BaCl₂溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣體，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．