6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp³．
（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		o	p
電離能kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)o²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是2（填下圖中的序號(hào)）．

（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是Al（填元素符號(hào)）．

5．下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是（　�。�

	A．			B．	$\stackrel{23}{11}$Na
	C．	1s22s22p63s1		D．

4．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56 kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．N₂和CO₂的體積比保持不變
d．每生成1mol N₂的同時(shí)生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向  容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO₂的量．

3．SO₂和NOx都是大氣污染物．
（1）將NO₂變成無害的N₂，要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX （未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）．a(chǎn)．NH₃b．CO₂c．SO₂d．CH₃CH₂OH
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖1所示：NO₂被NH₄HSO₃溶液吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．濃度均為0.1mol/L的NH₄HSO₃溶液和NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）相比較，NH₄HSO₃＜ NH₄HSO₄．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．

①b極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（5）SO₂也可用于消除鉻的毒性．六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通過SO₂將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，然后再加堿將Cr³⁺沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）沉淀完全（離子濃度小于10^-5mol•L^-1），溶液的pH應(yīng)升高到5．

2．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.20mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大		B．	化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞3
	C．	平衡向右移動(dòng)		D．	物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

1．如圖1代表元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖2所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；L與氨水反應(yīng)生成M和鹽，則該純凈鹽溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）； 一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為AlN．
（3）E與A的正鹽水溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因S^2-+H₂O?OH^-+HS^-
（4）E的低價(jià)氧化物通入F單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（5）A、G、E、F四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是：Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-．

20．某溫度時(shí)，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol•L^-1，則以O(shè)₂表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（　　）

	A．	0.03mol•L-1•s-1		B．	0.015mol•L-1•s-1
	C．	0.12mol•L-1•s-1		D．	0.06mol•L-1•s-1

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
	B．	可用超純硅制造的單晶硅來制芯片
	C．	可利用二氧化碳制造全降解塑料
	D．	氯氣有毒，不能用于藥物的合成

18．某過氧化氫水溶液10g，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為5：3．則
（1）該溶液中氫元素的質(zhì)量為0.94g；
（2）該溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.1%；
（3）若在MnO₂催化下該溶液全部反應(yīng)，可以生成O₂1.1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
	B．	向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
	D．	Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH-恰好反應(yīng)一半時(shí)：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O