16．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）

	A．	濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
	B．	蒸發(fā)時(shí)，待出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，用余熱將其烘干
	C．	蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)量蒸出氣體的溫度
	D．	分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

15．取20mL的MgSO₄溶液，加入過量Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌并干燥沉淀物，得到沉淀物的質(zhì)量為5.82g．求MgSO₄溶液的濃度．

14．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來(lái)配制100mL2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有②⑥⑦（填數(shù)字序號(hào)）．配制時(shí)還欠缺的儀器是膠頭滴管
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．2mol•L^-1的稀H₂SO₄中c（QUOTE）=4mol/L．
（3）配制時(shí)需濃H₂SO₄的體積為10.9mL（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）配制過程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACADF （填字母序號(hào)，步驟可以重復(fù)使用）．
（5）在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏低的有③⑤（填數(shù)字序號(hào)）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H₂SO₄溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視刻度線
（6）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請(qǐng)問所得溶液中c（H⁺）=1mol/L．

13．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

（1）其中屬于陰離子的是B（填字母編號(hào)），化學(xué)式為O^2-
（2）屬于金屬元素的是D（填編號(hào)），用${\;}_{Z}^{A}X$來(lái)表示該原子的組成${\;}_{11}^{23}Na$．
（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是AC（填編號(hào)）．

12．完成下列有關(guān)硫化氫和二氧化硫的探究實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫氣體，下列方法中最合理的是B（選填編號(hào)）．
a．濃硝酸與硫化銅 　b．稀硫酸與硫化亞鐵　c．稀硝酸與硫化鋅 　d．濃鹽酸與硫化鈉
若要收集到一瓶干燥純凈的硫化氫，除氣體發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用的裝置如圖1依次是③④⑥或③④②（填序號(hào)）．
（2）如圖2，將充滿相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對(duì)口放置，
抽去毛玻璃片充分反應(yīng)．觀察到的現(xiàn)象是有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴．檢驗(yàn)最終剩余氣體的方法是將濕潤(rùn)的品紅試紙伸入瓶中，若試紙褪色，則證明剩余氣體為SO₂．
（3）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對(duì)其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫．主要過程分兩步：
第一步，用FeCl₃溶液吸收H₂S．此過程中溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
第二步，過濾后對(duì)濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑吸收-電解法的優(yōu)勢(shì)是：①H₂S的吸收率高；②FeCl₃溶液可循環(huán)利用．

11．Cl₂、ClO₂、K₂FeO₄（高鐵酸鉀）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于漂白和殺菌消毒．根據(jù)所學(xué)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：

（1）已知高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，在水溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．根據(jù)此反應(yīng)可知高鐵酸鉀在堿性的水溶液中比較穩(wěn)定．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
高鐵酸鉀常見制備方法之一是：在堿性條件下，由Fe（NO₃）₃與NaClO反應(yīng)生成，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺+□10 OH^-═□FeO₄^2-+□Cl^-+□5H₂O
（2）ClO₂的氧化性與Cl₂相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：
[注：NCl₃中N元素為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)]
請(qǐng)仔細(xì)分析圖1中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律完成下面2小題
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②溶液X中大量存在的兩種陰離子是Cl^-、OH^-．
（3）①用燒堿溶液吸收Cl₂可制得漂白液，據(jù)此判斷漂白液的有效成分為NaClO；
②研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=11的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越高其分解速率越大．

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH₃在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：
①Al₄C₃與硫酸反應(yīng)可生成CH₄
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣；請(qǐng)寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．
②稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學(xué)式），與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K₂，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

9．HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺      D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH值                  B． 分別在兩種溶液中滴加AgNO₃
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別     D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號(hào)）．
A．Cl₂    B．Fe      C．H₂O₂        D．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氯氣的體積是（　　）

A．

100 L

B．

10 L

C．

11.2L

D．

44.8L

7．V L硫酸鋁溶液中含有m gAl³⁺，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{18V}$mol/L，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{54V}$mol/L．