下列粒子中，與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（　　）

在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)
②過量的氫氣與少量的N₂在催化劑存在下
③濃鹽酸與過量的MnO₂
④過量的銅與濃硫酸
⑤過量的稀鹽酸與塊狀石灰石
⑥過量銀與稀硝酸．

下列物質(zhì)分類或歸納正確的是（　�。�
①化合物：CaCl₂、NaOH、H₂、HBr
②強(qiáng)電解質(zhì)：BaSO₄、KOH  HI、K₂CO₃
③混合物：鹽酸、漂白粉、水銀、空氣
④同素異形體：金剛石與C₆₀、紅磷與白磷
⑤放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)、食物的緩慢氧化
⑥酸性氧化物：P₂O₅、CO₂、NO₂、Al₂O₃．

（2010?浙江）用于制作防彈背心材料的聚合物A，其結(jié)構(gòu)為：
，
下列是由化合物B（分子式：C₈H₁₀）制備該聚合物的一種方案：

已知：
（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D；
（2）寫出滿足¹H核磁共振譜的苯環(huán)上有兩種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體（任寫三個(gè)結(jié)構(gòu)簡式）、、；
（3）C的上述一個(gè)同分異構(gòu)體F，存在下列轉(zhuǎn)化：
①寫出F的結(jié)構(gòu)簡式；
②用一個(gè)化學(xué)方程式表示由F生成G和H過程中的第①步反應(yīng)；
③G與C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2011?百色模擬）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜質(zhì)所需試劑是（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，此反應(yīng)中Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．
從圖中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中所裝試劑．

（4）實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個(gè)，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是：．
（5）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于mol，加入燒瓶中的KClO₃的質(zhì)量應(yīng)不少于g（精確到0.1g）．

（2011?金臺區(qū)模擬）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大．A?E位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的一種單質(zhì)易自燃；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍?回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：D，F(xiàn)．
（2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵，分子的空間構(gòu)型為．
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），原因是．
（4）B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可形成一種青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為．

（2011?金臺區(qū)模擬）下列圖中所有反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均已列出，部分反應(yīng)的反應(yīng)條件未列出．其中反應(yīng)①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng)，B、C、H是單質(zhì)，A和D中“原子”組成個(gè)數(shù)比互為倒數(shù)，E是一種最常見的溶劑，J是一種溫室氣體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色．I分解得到的G與J恰好能完全反應(yīng)生成E和氮肥K．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是；I的化學(xué)式是．
（2）G的電子式是．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（4）氣體J和少量F溶液反應(yīng)的離子方程式為．

（2011?金臺區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
a．升高溫度
b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為，c口通入的物質(zhì)為．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：．

（2011?金臺區(qū)模擬）在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^- 等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

（2011?金臺區(qū)模擬）下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�