14．下列化學用語使用正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為9的氧原子符號為16O
	B．	某元素的一種原子質量數(shù)為X則該元素的相對原子質量為X
	C．	H、D、T三種核素化學性質不相同
	D．	次氯酸的結構式：H-O-Cl

13．溶液的PH除了可以通過實驗得出的具體數(shù)據(jù)計算得到，在實驗室中還可以用PH試紙或PH計來測量得到．

12．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）．
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（填序號）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等   b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對分子質量不變      d．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H₂加壓 e．加入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
（3）如圖表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1；②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1；③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-ckJ•mol^-1．寫出1摩爾液態(tài)CH₃OH不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1．

11．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）將pH=2的醋酸溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是B．
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結合H⁺能力最強的是B．原因是電離平衡常數(shù)越大，相應酸根結合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知結合H⁺能力最強的是CO₃^2-．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-．

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．該三種酸同溫同濃度的前提下，電離平衡常數(shù)最小的是H₂SiO₃（填化學式）
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．X與Y能形成多種化合物，其中一種含有10電子的化合物是CH₄，該化合物可與氧氣在堿性溶液的條件下形成原電池供能，寫出負極涉及的電極方程式CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（4）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si₃N₄．

9．下列關于各圖的敘述中正確的是（　�。�

	A．	圖甲表示lmol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
	B．	圖甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ
	C．	圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的圖象，得出結論：HA的酸性大于HB的酸性
	D．	圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB

8．某一元強酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H⁺）均為1×10^-2mol/L，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	產(chǎn)生H2量：X＞Y		B．	反應消耗鎂的量：X＞Y
	C．	反應起始時速率：X=Y		D．	反應一段時間后速率：X＞Y

7．將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1．下列有關結論正確的是（　�。�

	A．	x的值為1		B．	v（B）=0.2mol•L-1•min-1
	C．	反應開始前A的物質的量為3mol		D．	5min時A的濃度為0.2mol•L-1

6．下列對于水的電離平衡敘述不正確的是（　　）

	A．	將水加熱，pH減小
	B．	恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
	C．	向水中加入金屬鈉，c（H+）減小
	D．	向水中通入氯化氫氣體，平衡正向移動

5．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質
②pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
③反應4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定小于0
④溶液、膠體、濁液三種分散系可用丁達爾效應進行區(qū)分
⑤熔融的電解質都能導電      
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)．

A．

①③⑤⑥

B．

②④⑤⑥

C．

只有⑤

D．

均不對