8．室溫下，用0.100mol•L-¹ NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol•L-¹ 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線
	B．	PH=7時，滴定鹽酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）
	C．	V（NaOH）=20ml時，C（Cl-）═C（CH3COO-）
	D．	V（NaOH）=10ml時，醋酸溶液中：C（CH3COO- ）＞C（Na+ ）＞C（H+）＞C（OH-）

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
	B．	某無色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	由水電離的c （H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

6．下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（　�。�

	A．	催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好
	B．	使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
	C．	催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變是因為催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
	D．	鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

5．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
	B．	明礬能夠凈水，是因為明礬水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細菌
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
	D．	提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

4．100mL6mol/LH₂SO₄跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量．加入下列物質(zhì)不能達到上述目的是（　　）

	A．	把鋅粉改為鋅粒		B．	水
	C．	碳酸鈉（固體）		D．	降低反應(yīng)體系溫度

3．近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（稀）$\stackrel{△}{→}$3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8（H₂O）
試回答下列問題：
①完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②上述反應(yīng)若生成11g CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A或6.02×10²³．

2．已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

1．
（1）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C₂H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
（2）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=△H₂×2+△H₃×2-△H₁=-488.3kJ/mol（寫出計算結(jié)果）
（3）已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂ O （l）△H=-Q₁  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （g）△H=-Q₂  kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （l）△H=-Q₃   kJ/mol
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)至常溫，放出的熱量為（0.4Q₁+0.05Q₃）kJ
（4）請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
①圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量．
②已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ•mol^-1．

20．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結(jié)果：

分析上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗2中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）．
（2）實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是鋁（填“鎂”或“鋁”）電極．
（3）實驗5表明B．
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是A．
A．相對活潑的金屬一定作負極        B．失去電子的電極是負極
C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液
D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬導(dǎo)體）

19．某潛航器使用新型鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　　）

	A．	當(dāng)電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，鎂電極的質(zhì)量減輕24 g
	B．	電池工作時，正極上有H2生成
	C．	工作過程中溶液的pH會增大
	D．	電池正極的反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+═2H2O