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科目： 來源： 題型：填空題

18．①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024個(gè)H2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下73g HCl所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲埽ㄌ钚蛱?hào)）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目： 來源： 題型：解答題

17．某反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價(jià)；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．

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科目： 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下例問題：
①在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子是Al3+、NH4+；
②在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子是CO32-；
③在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子是HCO3-．

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科目： 來源： 題型：解答題

15．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；0.3mol的CO（NH2）2中含有9.6NA個(gè)電子（用NA表示）．

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．在同溫同壓下，1L的A2氣體與3L的B2氣體反應(yīng)生成2L的C氣體，則C的化學(xué)式為（　�。�
A．ABB．AB2C．AB3D．A2B

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13．下列關(guān)于混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B冰醋酸漂白粉硫酸鋇二氧化硫
C石墨空氣苛性鉀碳酸鈣
D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣
A．AB．BC．CD．D

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12．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是 （　　）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）

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11．有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）其中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?br />①2A-+B2=2B-+A2
②2A-+C2=2C-+A2
③2B-+C2=2C-+B2
④2C-+D2=2D-+C2．
A．A-＞B-＞C-＞D-B．D-＞C-＞B-＞A-C．D-＞B-＞A-＞C-D．A-＞C-＞D-＞B-

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10．下列說法中正確的是（　�。�
A．BC膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe（OH）3膠體
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe（OH）3膠體帶正電
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失

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9．在反應(yīng) MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+C12↑+2H2O（反應(yīng)條件略）中，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．HCl是氧化劑B．參加反應(yīng)的HCl部分被氧化
C．HCl被還原D．參加反應(yīng)的HCl全部被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案