含下列離子的溶液均不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①．H₃O⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺；②．Fe³⁺、NO₃^-、I^-、K⁺；③．K⁺、Na⁺、H⁺、S₂O₃^2-；④．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-．

（2012?惠州模擬）下列離子方程式正確的是（　�。�

以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，滿足條件的甲和乙為（　�。�

下列離子方程式中正確的是（　�。�

[選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為、、．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是．
①A不能直接轉(zhuǎn)化為D   ②中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定   ③若直接轉(zhuǎn)化為D則D的純度較低．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：．

有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）溶液中肯定沒有離子（填離子符號(hào)）；
（2）溶液中離子的物質(zhì)的量之比；
（3）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，若有1mol該物質(zhì)參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子mol；
②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式．
（4）寫出構(gòu)成淡黃色粉末物質(zhì)的電子式．

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出A、B、C元素的名稱：A，B，C．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是．
（4）四種元素中的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于HCl溶液的化學(xué)方程式為．

如圖所示，若電解5min時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16g．
試回答：
（1）電源中X極是（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）通電5min時(shí)，B中共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，溶液體積為200mL（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），則通電前c（CuSO₄）=．寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的c（OH^-）=．