8．將質(zhì)量比為8：9的鎂和鋁混合物，分別與足量稀H₂SO₄和NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生H₂的體積比是（同條件下）5：3．

7．根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	常溫下，弱酸A的濃度小于弱酸B，則A的電離程度一定大于B
	B．	晶體A易溶于CCl4則A一定是分子晶體
	C．	在溶液中單質(zhì)A能置換出金屬B，則單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬
	D．	能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，則自然界的物質(zhì)都以能量最低的狀態(tài)存在

6．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于A溶性維生素（填A(yù)、水；B、脂）．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥．

5．如圖實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)��?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

	A．	分餾裝置		B．	配制150 mL 0.10 mol•L-1鹽酸
	C．	燒瓶?jī)?nèi)溶液變藍(lán)色		D．	出現(xiàn)磚紅色沉淀

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑨⑩；能導(dǎo)電的有①③⑤⑥
①鹽酸：②氫氧化鈉固體； ③氯水； ④液氨； ⑤硫酸鉀溶液；⑥熔融氧化鈉；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；  ⑨BaSO₄；⑩醋酸銨固體．

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�?

	A．	常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA?
	B．	1.8g的NH${\;}_{4}^{+}$中含有的電子數(shù)為0.1NA
	C．	常溫常壓下，8 g氧氣所含的原子數(shù)為NA
	D．	2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

2．1000K時(shí)反應(yīng) C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）的K=0.5，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H₂ 0.7mol•L^-1、CH₄ 0.2mol•L^-1時(shí)，上述反應(yīng)（　�。�

A．

正向移動(dòng)

B．

逆向移動(dòng)

C．

達(dá)到平衡

D．

不一定

1．質(zhì)量分別為64g的SO₂和O₂混合后，按2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定條件下的絕熱恒容（假設(shè)VL）容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�

	A．	O2的轉(zhuǎn)化率比SO2的更大
	B．	達(dá)平衡時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于NA
	C．	達(dá)平衡時(shí)共放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ
	D．	可由反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化確定平衡常數(shù)

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度均可以使氨水、氯化銨溶液中c（NH4+）增大
	B．	H2O是一種弱電解質(zhì)
	C．	用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，需在左右托盤上各方一塊質(zhì)量相等的濾紙
	D．	用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液時(shí)，需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管中所有液體放出

19．800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol  NO和0.25mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0．體系中n（ NO）隨時(shí)間的變化如表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD
A．υ（NO₂）_正=υ（O₂）_逆 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ（NO）_逆=2υ（ O₂）_正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變
（2）能使該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是BC
A．適當(dāng)升高溫度     B．縮小反應(yīng)容器的體積
C．增大O₂的濃度    D．選擇高效催化劑．