3．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
	B．	在氫氧化鐵膠體中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
	C．	由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
	B．	將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
	C．	中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
	D．	中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

1．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）．
a．I₂（g）與WI₂（g）的濃度相等     b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變    d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入lmol I₂（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI₂）=0.025mol/（L•min），平衡時(shí)I₂（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開(kāi)始加入I₂（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則下列數(shù)值是原來(lái)的2倍的是c（填代號(hào)）．
a．平衡常數(shù)   b．達(dá)到平衡的時(shí)間  c．I₂的物質(zhì)的量濃度   d．平衡時(shí)WI₂的體積分?jǐn)?shù)
（4）為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，同時(shí)使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如圖：
反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₁的一端放入未提純的W粉末和少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T₂的一端得到了純凈的晶體，則溫度T₁＞T₂（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I₂．

20．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的濃度減小0.6mol/L求段時(shí)間里C的化學(xué)反應(yīng)速率．

19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	銅片置于硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O+H2O═2Na++2OH-

18．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�

A．

氧化鈉

B．

二氧化硫

C．

氨水

D．

氯氣

17．硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備．實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L^-1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中．

①?gòu)膱D2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接f、e接b （填連接的字母）．
②當(dāng)觀察到E中球形干燥管中出現(xiàn)紅棕色．現(xiàn)象時(shí)，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．

16．擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c．d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）．下列可以得到干燥純凈的氣體的選項(xiàng)是（　�。�

選項(xiàng)	氣體	a	b	c	d
A	CO2	鹽酸	CaCO3	飽和Na2CO3溶液	濃硫酸
B	NH3	飽和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固體NaOH
C	Cl2	濃鹽酸	MnO2	飽和NaCl溶液	濃硫酸
D	NO2	濃HNO3	銅屑	H2O	固體NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列表示或說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	等物質(zhì)的量的水與重水含有相同數(shù)目的中子數(shù)
	C．	氯分子的電子式：
	D．	恒溫恒容條件下HI分解成氣態(tài)I2的反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡態(tài)

14．某礦物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）（　　）

	A．	步驟1中減少的固體一定是混合物
	B．	根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
	C．	根據(jù)步驟2可以得出藍(lán)色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
	D．	根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%