（2011?寧波模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe²⁺的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①稱取0.474g KMnO₄晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤��?.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)�”溶�?0.00mL于某容器中．
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
⑤滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．再重復(fù)滴定2次．
[實(shí)驗(yàn)記錄]

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，不需要的儀器有（填序號(hào)）；不需要的試劑有（填序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是（填字母序號(hào)）．

（4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是．
（5）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量會(huì)（偏大、偏小、無(wú)影響）．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．

（2011?寧波模擬）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH₃和氧氣． 已知：

化學(xué)鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
鍵能/kJ?mol-1	945	463	391	498

（1）請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式：；
（2）進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10-6mol/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)₂物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；
②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議（請(qǐng)寫出兩條）、；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是．
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為．

（2013?江西模擬）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X?H₂O表示．在一定條件下有如圖（1）所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，圖（1）中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因．
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④圖（1）中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如圖（2）所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．

回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．
（3）寫出電解反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對(duì)環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為：．
②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是．（填編號(hào)）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴．

（2011?寧波模擬）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是（　　）

（2011?寧波模擬）大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題．我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池．常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為：LaNi₅H₆+6NiO（OH）LaNi₅+6Ni（OH）₂
下列有關(guān)鎳氫電池的說法，不正確的是（　�。�

（2011?寧波模擬）常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

（2011?寧波模擬）下列說法不正確的是（　�。�

（2011?寧波模擬）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

（2011?寧波模擬）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變，壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol A，3mol B，此時(shí)兩容器體積均為0.5L，溫度為T℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反應(yīng)經(jīng)4min后測(cè)得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L^-1?min^-1．
（1）化學(xué)方程式中x值為，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡右移，k值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列選項(xiàng)中，能表明甲容器和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變  B．v_正（A）=3v_逆（B）
C．A、B的轉(zhuǎn)化率相等                D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
（3）t min后甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C的濃度為2mol?L^-1，此時(shí)容器的體積為mL，B的轉(zhuǎn)化率α_甲（B）為
（4）乙容器中B的轉(zhuǎn)化率為α_乙（B）α_甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）