13．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有的物質(zhì)是CuCl₂，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上空格均填寫化學(xué)式）．對可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗(yàn)，離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（2）寫出步驟②中的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，步驟③中的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ba²⁺．
（3）寫出Na₂CO₃的電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

12．能源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項(xiàng)重大課題，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．請回答：

（1）已知CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H₂=CH₃OH．則H₂與CO反應(yīng)生成CH₃OH的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如圖1為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．
①使用時(shí)，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖 2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

11．某溫度下，H₂（g）+CO₂ （g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂ （g）和CO₂ （g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol•L-1	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol•L-1	0.010	0.010	0.020

	A．	平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
	B．	平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
	C．	平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L-1
	D．	反應(yīng)開始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

10．下列事實(shí)中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	工業(yè)上合成氨，及時(shí)分離出產(chǎn)物氨有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
	B．	實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	C．	由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
	D．	工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
	B．	由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
	C．	由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
	D．	由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa，1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.895kJ．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定		B．	1mol石墨比lmol金剛石總能量高
	C．	石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化		D．	石墨和金剛石是碳元素的同位素

7．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式：		B．	CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
	C．	原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：$\stackrel{14}{8}$C		D．	氯化鈉的分子式：NaCl

6．如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖．當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（　　）

A．

硝酸銨

B．

食鹽

C．

蔗糖

D．

生石灰

5．主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛美人士的青睞．香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．又知2CH₃CHO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CH₃COOH．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂；
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱）；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②氧化反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）用60gD與92gB反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是58.96g．

4．已知A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號為Be，在周期表中的位置為：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化學(xué)式為Al₂O₃；其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）C的氫化物的電子式為，1molC的氫化物與足量的C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半徑最大的是Al．（填元素符號）