11．有一含Na⁺的無色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計實驗如下，取三份100mL上述水溶液進行如下實驗．
根據(jù)上述實驗，請回答

操作		實驗現(xiàn)象
①第一份加入AgNO3溶液		有白色沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱		收集到氣體672mL（標準狀況）
	③第三份先加入足量BaCl2溶液，再向產(chǎn)生的沉淀中加入足量鹽酸經(jīng)洗滌、干燥后	先產(chǎn)生干燥沉淀6.63g， 之后沉淀變?yōu)?.66g

（1）溶液中肯定不存在的離子是Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能確定是否存在的離子是K⁺、Cl^-．
（2）請用離子方程式表示沉淀減少的原因BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）對于存在的且能定量計算出離子濃度，請寫出它們的物質(zhì)的量濃度：c（NH₄⁺）=0.3mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.2mol•L^-1 ．

10．為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）從反應(yīng)開始到平衡時，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H₂的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）下列說法中，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO₂的同時生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
（4）下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是BD
A．升高溫度    B．將CH₃OH（g）從體系中分離C．使用高效催化劑D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂．

9．在80℃時，將0.40mol 的N₂O₄氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

n/mol 時間/s	0	20	40	60]	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）反應(yīng)進行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時ABD．（多選）
A．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高B．NO₂的產(chǎn)量越大
C．N₂O₄與NO₂的濃度之比越大D．正反應(yīng)進行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N₂O₄起始濃度B．向混合氣體中通入NO₂C．使用高效催化劑D．升高溫度
（6）當反應(yīng)達到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N₂O₄氣體
B．恒溫恒容下再通入NO₂氣體
C．恒容時，升高溫度
D．恒溫恒容時通入Ar
E．恒溫時壓縮體積．

8．研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁ △H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂ △H₂＜0（Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₂減小，可采取的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．（已知HNO₂電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4 mol•L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水            b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量HCl          d．向溶液B中加適量NaOH
（4）25℃時，將a mol CH₃COONa加入到b L CH₃COOH溶液中形成呈中性溶液（忽略體積變化），則醋酸的濃度為$\frac{a}{170b}$ mol•L^-1．（請用含a、b字母表示，已知CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1）

7．下列各種說法或表述正確的是⑤⑥．
①石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料．
②開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
③甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
④500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
⑤利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法
⑥已知：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁＜0    S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂＜0
則有：△H₁＜△H₂．

6．在100℃時，將0.10mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格數(shù)據(jù)：

時間/s 濃度（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.10	c1	0.05	c3	a	b
c（NO2）	0.00	0.06	c2	0.12	0.12	0.12

試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂O₄?2 NO₂，達到平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c₂＞c₃，a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度c₁=0.07mol/L，在0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•（L•s）^-1．
（3）若在相同情況下最初向該容器中充入的是NO₂氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO₂的起始濃度是0.2mol/L．

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=akJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=bkJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（a+4b） kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是B極（填“A”或“B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為1.12L．

（3）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為1：2．
②從出口D導(dǎo)出的溶液是KOH（填化學(xué)式）．

4．已知熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=？的說法中正確的是（　�。�

	A．	熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)
	B．	該反應(yīng)△H2＞0
	C．	該反應(yīng)的△H2=-571.6 kJ•mol-1
	D．	該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)

3．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/（L•min），該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強
D．減小壓強   E．加入催化劑  G．移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H₂O的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，c（CO₂ ）=c（H₂）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：否（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

2．某溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃ （g） 的平衡常數(shù)K₁=25，在同一溫度下，反應(yīng)SO₃（g）═SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的平衡常數(shù)K₂的值為（　�。�

A．

50

B．

5

C．

0.2

D．

0.01