3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO₂變化曲線的是b．用O₂表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，據(jù)此判斷工作時正極反應為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（5）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量無污染物質(zhì)并放出大量熱．反應的化學方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

2．在一定溫度下將3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（1）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K₁=0.5，則該溫度下反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K₂=2
（2）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數(shù)K₃為1.0，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是C．（填編號）
A．容器中壓強不變B．c（CO₂）=c（CO）
C．生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（4）在1 000℃下，某時刻CO₂的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
該溫度下反應達到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為40%．

1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L．min）．求：
（1）此時A的濃度為0.75mol/L，反應開始前容器中B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）x=2．

8．鎳氫充電電池（Ni-MH，K0H作為電解液）已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上，工作時該電池的總反應方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M（M表示儲氫合金），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	工作時正、負極附近溶液的pH均不變
	B．	正極材料為MH，發(fā)生氧化反應
	C．	正極反應為：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
	D．	工作時每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極有1mol NiOOH被還原

7．在0.100mol/L Na（NH₄）₂PO₄溶液中，正確的關系式為（　　）

	A．	c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
	B．	c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
	C．	c（H+）+3c（H3PO4）+2c（H2PO4-）+c（HPO42-）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	D．	c（H3PO4）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）=0.100mol/L

6．室溫下等體積混合0.1mol•L^-1的鹽酸和0.06mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液后，溶液的pH等于（　�。�

A．

2.0

B．

12.3

C．

1.7

D．

12.0

5．下列反應是實驗室制取Cl₂的反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2，當6mol鹽酸做還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，當有1.5mol電子轉(zhuǎn)移時生成的氯氣在標況下的體積為16.8L．

4．固氮酶是一種能夠?qū)⒎肿拥�還原成氨的酶，生化反應中的重要催化劑．固氮酶不僅能將N₂催化還原成NH₃，還能降乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有bce
a．溫度越高，固氮酶的催化性越好，反應速率越快
b．C₂H₂、C₂H₄分子中σ鍵之比為1：2
c．碳負離子CH₃^-呈三角錐形
d．NH₃沸點比N₂高，主要是因為前者是極性分子
e．NH₃的穩(wěn)定性大于CH₄．

3．某金屬氧化物兩種質(zhì)量分別為10g．用CO還原后，得到金屬質(zhì)量分別為7.00g和7.78g．求金屬的相對原子質(zhì)量．

2．下列各元素中，符合前六個電離能（eV）的是（　�。�

IE1	IE2	IE3	IE4	IE5	IE6
11	24	48	64	392	490

A．

B

B．

C

C．

N

D．

O