3．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol^-1．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）用TiO₂負載MoO₃催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO₃的量對反應脫硫率的影響如圖1．下列說法正確
的是CD
A．負載MoO₃的量越大，平衡常數(shù)越大
B．當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負載MoO₃的量為10%和15%的脫硫率相等
D．0.5～1.2h時，負載MoO₃的量越大，脫硫速率越大
（3）如圖2是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．

實驗室制備NH₃的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．該脫硝原理中，NO最終轉化為H₂O和N₂（填化學式）當消耗1mol NH₃和0.5molO₂時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖3所示，寫出NO分解的化學方程式3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N₂O+NO₂．
（5）NO₂也可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反應后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）如圖4，我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C₆H₆O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．電極a 的電極反應式為為C₆H₆O+11H₂O-28e^-=6CO₂↑+28H⁺．

2．圖象能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�

A．如圖表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．如圖表示 0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

C．如圖表示分別稀釋10mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

D．如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的關系如圖1所示，則X與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
	B．	在25℃時，將amo1•L-l的氨水與0.01 moI•L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
	C．	某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
	D．	將10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
	B．	碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	C．	濃度均為0.1mo1•L-l的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者和后者相同
	D．	等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分液、蒸餾、過濾和結晶等都是混合體系分離提純常用的方法
	B．	檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
	C．	以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡單的實驗操作即可一一鑒別
	D．	淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后，冷卻后滴加新制Cu（OH）2濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明淀粉未水解

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-，取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl₄，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實回答問題：
（1）寫出②所發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（2）該溶液中肯定存在的離子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺．
（3）確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（盡可能用離子方程表示）是8H⁺+6I^-+2NO₃^-═2NO↑+3I₂+4H₂O．
（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是K⁺、Cl^-．

17．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類正確的是（　　）
①根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

①②④

D．

③④⑤

16．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫序號）．

15．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，在溶液I中加入KOH  固體的目的是與溶液Ⅰ中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO，為下一步反應提供堿性環(huán)境．
（2）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（3）洗滌除去K₂FeO₄晶體表面的雜質，應選擇的最佳試劑為（填代號）d．
a．水       b．KOH溶液    c．飽和K₂FeO₄溶液    d．異丙醇
（4）目前，人們針對K₂FeO₄的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中可能提高化合物K₂FeO₄水溶液穩(wěn)定性的是（填代號）b．
a．亞硫酸鈉     b．KOH  c．醋酸     d．Fe（NO₃）₂
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，寫出該反應的離子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．
（6）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分KClO溶液與KClO₃溶液，寫出實驗簡要步驟，觀察到的現(xiàn)象和結論取樣，向兩溶液里滴加適量稀硫酸酸化，再滴加品紅溶液，能使品紅褪色的是KClO溶液．

14．在下列物質轉化關系中，A是（NH₄）₂S，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉化關系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
請回答：
（1）當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素．則E是H₂SO₄，寫出B生成C的化學方程式2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（2）當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．則E是HNO₃，寫出B生成C的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X無論是強酸還是強堿，上述轉化中Z是同一種物質，寫出Z的電子式．
（4）同溫同壓下，分別在強酸和強堿條件下生成的氣體B在等質量時的體積比為1：2．