11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中30%的氫鍵
	B．	一定溫度下，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度為C，電離度為α，Kα=$\frac{（Ca）^{2}}{C（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡向左移動(dòng)，α減小，Kα不變
	C．	實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
	D．	進(jìn)行中和熱反應(yīng)中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗掉，那么根據(jù)cm△t計(jì)算得到的Q結(jié)果會(huì)偏小

10．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（　�。�

	A．	K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
	B．	K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
	C．	K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
	D．	K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

9．某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號(hào)）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

8．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1下列判斷正確的是（　�。�

	A．	水煤氣反應(yīng)中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量
	B．	CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol-1
	C．	水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
	D．	反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

7．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	主要儀器	試劑
A	測(cè)定NaOH溶液濃度	滴定管、錐形瓶、燒杯	NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
B	實(shí)驗(yàn)室制取H2	試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞	鋅粒、稀HNO3
C	鑒別葡萄糖和蔗糖	試管、燒杯、酒精燈	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
D	分離Br2和CCl4混合物	分液漏斗、燒杯	Br2和CCl4混合物、蒸餾水

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）BD．
A．溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）D導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H⁺放電，促進(jìn)水的電離，OH^-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

5．對(duì)如圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H₂氣泡．則加以必要的連接后的裝置中鋅板發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進(jìn)行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣體生成；該反應(yīng)總的化學(xué)方程式為2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4HNO₃．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的邊接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連a極 （填a或b）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，欲使溶液（Cu²⁺過(guò)量）恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致，則應(yīng)加入的一定量的物質(zhì)是AD．
A．CuO  B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．CuCO₃．

4．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）氫氣的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol^-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6kJ•mol^-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣體，且O₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH₄充分反應(yīng)．當(dāng)x=0.75時(shí)，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是C．
A．E₁=36kJ     B．E₂=36kJ      C．E₁-E₂=36kJ      D．E₃-E₁=36kJ
（3）工業(yè)上可通過(guò)CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）值如表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能（kJ•mol-1）	348	413	436	358	1072	463

則△H₁=-116kJ•mol^-1，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H₂（g）充分混合反應(yīng)只生成CH₃OH（g）后，反應(yīng)焓變＞△H₁．（用“＞”、“＜”或“=”填空）

3．完成下列各題：
（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①6C （s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁；
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂；
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃．
則反應(yīng)4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為12△H₃+5△H₂-2△H₁．
（2）向體積為10L的恒容密閉容器中通入3mol X，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+az（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度（即達(dá)到平衡狀態(tài)）．
①平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.24mol•L^-1，則方程式中a=3；用Y表示的反應(yīng)速率為0.006mol•L^-1•min^-1．
②若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率如表所示：

容器	反應(yīng)速率	容器	反應(yīng)速率
甲	v（X）=3.5mol•L-1•min-1	乙	v（Y）=2 mol•L-1•min-1
丙	v（Z）=4.5mol•L-1•min-1	丁	v（X）=0.075mol•L-1•s-1

若四個(gè)容器中僅反應(yīng)溫度不同，則反應(yīng)溫度最低的是丙（填序號(hào)）
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示．
①則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
②若隔膜為陰離子交換膜，則OH^-自左向右移動(dòng)（填左、右）：
③假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（升高、降低或不變）

2．下列有關(guān)電解實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	使用肼-空氣堿性燃料電池作為電解精煉銅的電源，陰極的質(zhì)量變化128 g，則肼-空氣堿性燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為112 L（假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）
	B．	若在電解水時(shí)加入少量硫酸鈉，則電解水結(jié)束后溶液的pH將會(huì)保持不變
	C．	電解硫酸銅溶液一小段時(shí)間后，為了使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入適量的Cu（OH）2
	D．	電解硫酸銅溶液產(chǎn)生氧氣1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol