4．根據反應：2Na₂CO₃+SnO₂+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑．回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為2s²2p⁴．在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的結構式O=C=O．
（2）反應中單質物質的原子核外共有2種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量高于
上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據的是bd（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c．單質與氫氣化合的難易程度
d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的快慢程度
（4）常溫下，Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液堿性（選填“強”或“弱”）強用離子方程式說明原因：H₂O+CO₃^2-=OH^-+HCO₃^-．（選填“冷”或“熱”）的純堿水易于除油污，簡要說明原因：鹽類水解是吸熱過程，升溫利于水解平衡正向進行．

3．以下為中學化學中常見的物質：①Cu ②NaCl 固體 ③NaHSO₄ 固體 ④SO₃ ⑤稀 H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃ 固體 ⑧BaSO₄ 固體 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 請按下列分類標準回答問題．（填寫代號）
（1）能導電的是①⑤⑨⑩
（2）屬于強電解質的是②③⑦⑧⑨
（3）書寫下列物質水溶液的電離方程式：
NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）書寫NaOH溶液與少量 Ca（HCO₃）₂ 溶液反應的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

2．經研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3 的個數比配合，還可以其他個數比配合．請按要求填空：
（1）若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個數比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號是[Fe（SCN）]²⁺．
（2）若Fe³⁺與SCN^-以個數比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl．

1．某課外興趣小組欲配制1mol•L^-1FeCl₃溶液來制備Fe（OH）₃膠體，并探究其性質：
（1）在制備的實驗當中，若遇到下列情況，對1mol•L^-1FeCl₃溶液的物質的量濃度有何影響（其他操作準確）（填“偏高”“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②洗滌燒杯和玻璃棒后沒有將洗滌液轉移到容量瓶中：偏低
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請寫出制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②某同學按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產生沉淀，
隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
③檢驗沉淀溶解后的溶液中含有Fe³⁺，應向反應后的溶液中滴加KSCN溶液．

20．將agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反應后（假設還原產物只有NO），下列說法正確的是（　�。�

	A．	若反應后有Cu剩余，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+
	B．	若反應后的溶液中有Cu2+，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+
	C．	若加入的Fe和Cu的質量比為7：8，則使HNO3完全反應的金屬粉末質量最小為7.2g
	D．	若兩者恰好反應，則加入金屬粉末質量8.4g＜a＜9.6g

19．2015年8月12日23：30左右天津濱海新區(qū)第五大街與躍進路交叉口的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品．現(xiàn)場火光沖天，在強烈爆炸聲后，高數十米的灰白色蘑菇云瞬間騰起．爆炸造成重大的人員傷亡和財產損失．血的教訓告訴我們：水火無情．下列物質（或存放倉庫）著火時，可以直接用水撲滅的是（　　）

A．

植物油

B．

電石

C．

棉被、衣物

D．

過氧化鈉

18．在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數（K）和溫度（t）的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列說法正確的是（　�。�

	A．	在恒溫恒容下，當容器中壓強不再變化時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)
	B．	已知c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），則溫度為800℃
	C．	該反應的△H＞0
	D．	在830℃時，發(fā)生上述反應，達到平衡時CO2的轉化率為50%

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，將它們分別配成溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．-（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為10¹⁰：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

16．現(xiàn)有標準狀況下4.48LHCl氣體（阿伏加德羅常數用N_A表示），完成下列問題：
（1）該氣體的物質的量為0.2mol．
（2）該氣體所含原子總數為0.4N_A個．
（3）該氣體的密度為1.63g/L（保留兩位小數）．
（4）該氣體與1.8gH₂O含有相同數目的氫原子．
（5）將該氣體溶于適量水中配成VmL0.1mol/L溶液，則V=2000．

15．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式，其分子內存在極性、非極性鍵．
（2）與H₂O₂分子具有相同電子數的雙原子單質分子為（寫化學式）F₂，與H₂O₂分子具有相同電子數的三原子化合物分子為（寫化學式）H₂S．
（3）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑．