4．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS₂+2O₂=2Cu+2FeS+2SO₂，當(dāng)有1molCu生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO₂廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②由流程圖可推知Fe³⁺、O₂、SO₄^2-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO₃^-+xH⁺=3Cu²⁺+2R+yH₂O．則參加反應(yīng)的Cu和消耗的HNO₃物質(zhì)的量之比為3：8．

3．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�

	A．	水電離的氫離子濃度為10-6 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Br -、Cl-
	B．	pH=7的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

2．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞②＞③
	B．	向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）]
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

1．對(duì)于混合物的分離與提純，常采用的方法有：過(guò)濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取，洗氣，加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮著CaCO₃微粒．可用過(guò)濾的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）除去H₂中的CO₂可用洗氣的方法除去
（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．

20．天津?yàn)I海新區(qū)“8•12”爆炸事故中有部分氰化物泄露，氰化物（如NaCN）有劇毒會(huì)造成環(huán)境污染，工作人員使用H₂O₂（氧為負(fù)1價(jià)）處理，處理后H₂O₂只變?yōu)樗�，則H₂O₂在此所起的作用為（　�。�

	A．	氧化劑		B．	還原劑
	C．	既是氧化劑又是還原劑		D．	既不是氧化劑又不是還原劑

19．甲、乙、丙3個(gè)燒杯中分別裝有稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的兩根石墨棒C₁、C₂插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的石墨棒C₃、鐵片插入丙．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
	B．	C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
	D．	甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小

18．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
Ⅱ．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
填寫(xiě)下列空白：
（1）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有較多的優(yōu)點(diǎn)，即不僅可以大大減少SO₂和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸．
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H＞0？②．
（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是C
A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為E₁=E₂+E₃+E₄．

17．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O的濃度變化如圖所示（850℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化），則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．

16．有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，如圖的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
	C．	T1溫度下a點(diǎn)若要達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
	D．	c點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）

15．僅依據(jù)下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質(zhì)的量的是

	A	B	C	D
X	物質(zhì)中的粒子數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積	固體的體積	溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
Y	阿伏加德羅常數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積	固體的密度	溶液體積

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D