14．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	C．	在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	D．	在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	500mL 0.2 mol/L 飽和FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.1NA個(gè) Fe（OH）3膠粒
	B．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，71g氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
	D．	常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是（　�。�
①酒精著火時(shí)可用水撲滅；
②容量瓶上標(biāo)識(shí)有溫度、濃度、容量、刻度線；
③可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體；
④不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液沖洗
⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
⑥用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
⑦萃取時(shí)振蕩的操作如圖．

A．

②④⑤

B．

③⑤⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

②⑤⑥⑦

11．有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的陰陽(yáng)離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成，則
（1）D為MgCl₂；（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）分別寫(xiě)出下列反映的三個(gè)離子方程式
①A與足量的硫酸溶液2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
②C與足量的硫酸溶液2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
③C與少量的氫氧化鈉溶液OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．

10．如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器名稱(chēng)

①?gòu)穆然�鈉溶液中獲得氯化鈉晶體蒸發(fā)皿．
②分離CCl₄（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物蒸餾燒瓶．

9．下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�

	A．	某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)
	B．	一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)
	C．	氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物
	D．	有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

8．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)�是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO₂、C粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO₂，最簡(jiǎn)便的方法是空氣中加熱．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn²⁺QUOTE濃度為0.1mol/L）．

7．如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入乙醇的Pt電極的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）在工作過(guò)程中，乙池中兩電極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液體積為200mL，則乙池中溶液的pH為1．
（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向乙池中加入C（填代號(hào)）
A．0.01molCu       B．0.01molCuO       　C．0.01molCu（OH）₂
D．0.01molCuCO₃  E．0.01molCuSO₄F．0.005molCu₂（OH）₂CO₃．

6．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫(xiě)序號(hào)）；
②20℃時(shí)，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1（要求填精確的表達(dá)式）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

5．如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H₂，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度（mol•L-1）	0.2	0.1	0.4

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=0.08mol•L^-1•min^-1．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下反應(yīng)時(shí)H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．